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ETAPA 1 Passo 2 * Nitrogênio (N2): 78,088% Oxigênio (02): Argôni0 (AO: Dióxido de carbono (COZ): Neônio (Ne): 0,001 8% Metano (CH4): Hélio (1–;e): cnptôni0 (Kr): Nitrogênio — Amplamente utilizado na indústria química para diluir gases reagentes, para aumentar o rendimento de algumas reações, diminuir o ri ou, ainda, para evita reagentes ou produt Oxigênio — Utilizado metalomecânicas co OFIO p de certas reações ao ou hidrólise de trias ricos para soldagem e corte de materiais de ferro e aço.

Argónio É aplicado em lâmpadas incandescentes para evitar corrosão do filamento de tungstênio presente neste tipo de lâmpada. Dióxido de carbono – Este gás é usado comercialmente em algumas bebidas (carbonatadas) e também em extintores de incêndio. Neônio – É utilizado em letreiros luminosos (tubos de gás neon), em criogenia (gerador de baixas temperaturas no estado líquido sobre alta pressão), em lâmpadas de neblina para aviões (permite a visualização a mais de 30 Km) e em lâmpada de catodo oco (utilizada em análise de absorção atômica) junto com o argônio.

Hélio – Utilizado na obtenção de uma atmosfera gasosa inerte, urante a soldadura de magnésio, alumínio, titânio e aço inoxidável. cloreto de metila, diclorometano, amônia e acetileno. Criptônio – É usado, isolado ou misturado com neon e argônio: em lâmpadas fluorescentes; em sistemas de iluminação de aeroportos, já que o alcance da luz vermelha emitida é maior que a comum inclusive em condições climatológicas adversas; e nas lâmpadas incandescentes de filamento de tungsténio de projetores cinematográficos. O laser de crípton é usado em medicina para cirurgia da retina do olho. As únicas substâncias simples são o Nitrogênio (N2), Oxigênio 02) e Argônio (Ar) pois são compostos por um unico elemento, já as demais substâncias são compostas sendo formadas pela união de átomos diferentes. * Não há separação de gases leves e gases mais pesados da atmosfera, por causa da constante mistura turbulenta que ocorre em grande escala na atmosfera. * O azoto, matéria-prima necessária à produção do amoníaco, era obtido no século XIX a partir dos depósitos naturais de nitrato de sódio, que existiam principalmente no Chile (os chamados “nitratos do Chile”).

Em finais do século XIX ficou claro que esses depósitos nao podiam satisfazer a crescente necessidade e compostos de azoto em todo o mundo. Haber e Bosch, ambos de nacionalidade alemã, destacaram-se neste desafio de investigação química, o que lhes valeu a atribuição do Prêmio Nobel da Química. Haber desenvolveu o modelo de produção de amoníaco e Bosch resolveu dificuldades técnicas na aplicação desse modelo. * Atmosfera é o nome dado a camada gasosa que envolve os planetas.

N 20F 10 aplicação desse modelo. * Atmosfera é o nome dado a camada gasosa que envolve os planetas. No caso da atmosfera terrestre ela é composta por inúmeros gases que ficam retidos por causa da força da ravidade e do campo magnético que envolve a terra. A atmosfera protege os organismos da exposição a níveis arriscados de radiação ultravioleta, contém os gases necessários para os processos vitais de respiração celular e fotossíntese e fornece a água necessária para a Vida.

Podemos encontra atualmente na atmosfera o nitrogênio (N2), representado 78,08% de gás na atmosfera, o oxigênio (02), representando 20,95%, o argônio (AR), representado 0,93%, o dióxido de carbono (COZ) representando 0,035%, o neônio(Ne) representando 0,0018%, o hélio( He) representando 0,00052 , o metano(CH4) representando 0,00014%, o criptônio(Kr) representando 0,00010%, o oxido nitroso(N20) representando 0,00005%, o hidrogênio(H2) representando 0,00005%, o ozônio(03) representando e o xenônio(Xe) representando 0,000009% de gás na atmosfera.

O nitrogênio é o componente principal da atmosfera terrestre. É obtido, para usos industriais, pela destilação do ar liquido ou pelo enriquecimento através de filtros moleculares. O elemento está presente na composição de substâncias excretadas pelos animais, usualmente na forma de uréia e ácidas úricas. O oxigênio é essencial para a respiração celular dos organismos aeróbios.

Essa molécula é formada durante a fotossíntese das plantas e posteriormente é utilizada pelos seres vivos 30F 10 formada durante a fotossíntese das plantas e posteriormente é utilizada pelos seres vivos no processo de respiração. A maior parte de oxigênio existente 99,5% está concentrada na crosta e manto da litosfera, apenas uma pequena fracção do oxigênio está contido na atmosfera 0,49%. O argônio é obtido por meio da destilação fracionada do ar líquido e é usado em lâmpadas fluorescente, em soldas, ermômetro e em cromatografia.

O dióxido de carbono é adquirido por meio da respiração humana e animal, por queimadas de combustíveis fósseis e mudança no uso da terra (desmatamentos e queimadas). As plantas utilizam o C02 para fazer a fotossíntese, ele também é utilizado para produzir bebidas, extintores, botijas e junto com o oxigênio para produzir efeitos anestésicos em pequenos animais. O neônio é encontrado usualmente sobre forma de gás monoatômico. É obtido em escala industrial pela destilação fracionada do ar.

Ele é utilizado para Indicadores de alta oltagem, tubo de televisão, junto com o hélio é empregado para obtenção de um tipo de laser ele também é comercializado como refrigerante criogênico. O hélio é encontrado como produto de desintegração em diversos minerais radioativos de urânio e tório, além disso, está presente em algumas águas minerais em gases vulcânicos, principalmente nos vulcões de lama, pode-se obter o hélio também nos intestinos de ruminantes, mas em baixa concentração.

O metano emana através de vulcões, lama e falhas geológicas, decomposição de resíduos orgânicos, fontes naturais (pântano 10 través de vulcões, lama e falhas geológicas, decomposição de resíduos orgânicos, fontes naturais (pântano), extração de combustível mineral, processos de digestão de animais herbívoros, bactérias, aquecimento ou combustão de biomassa anaeróbica. O metano encontra-se como componente principal nas exalações naturais de regiões petrolíferas existindo também em cerrado em cavidades nos estratos de jazidas de carvão mineral.

O criptônio é encontrado gasoso na temperatura ambiente nos vapores vulcânicos e que emanam das águas termais. É utilizado para fazer lâmpadas fluorescentes junto com o argônio. O oxido nitroso são produzidos através de desnitrificação, nitrificação ou qumiodesnitrificaçào, esses transformam um elemento em outro. O hidrogênio é industrialmente produzido a partir de hidrocarbonetos presentes no gás natural, tais como metano, após o qual a maior parte do hidrogênio elementar é usada “em cativeiro” (o que significa localmente no lugar de produção).

O hidrogênio é produzido em laboratório de química e biologia, muitas vezes como subproduto da desidrogenação de substratos insaturados na natureza como meio de expelir equivalentes redutores em reação bioquímica. O ozônio é produzido com a colisão de uma molécula de 02 com um átomo de oxigênio, sua destruição não catalítica se deve ao fato dele absorver as radiações ultravioletas solar, sendo destruído por esse processo ou por reações com átomos de oxigênio. ? produzido artificialmente com a passagem de um arco voltaico com descargas el 0 voltaico com descargas elétricas de alta tensão através de uma corrente de oxigênio ou ar seco. O xenônio é um gás encontrado naturalmente nos gases emitidos por alguns mananciais naturais. O elemento é obtido comercialmente por extração dos resíduos do ar líquido. Passo 5 a) Gasolina; Querosene; óleo Diesel; Nafta e Parafina. b) Sim, Porque o etanol é fermentado e depois destilado, e o petróleo é somente destilado. ) A gasolina tem 29,8% de queima maior que o Etanol, pois é mais forte, já que o etanol tem uma pequena quantia de água misturada. d) Com a mesma eficiência e abundância que usamos o petróleo, é difícil. Mas poderemos substituir onde pudermos por energia hidrelétrica. E embora tenhamos um bom potencial, temos uma enorme defasagem nas redes de transmissão, por isso ainda está longe o dia em que poderemos trocar o fogão a gás pelo elétrico. Ou o aquecimento à gás por eletricidade em regiões frias.

Outros substitutos, como a energia solar e eólica ainda não tem muita expressividade, mas novas tecnologias de captação estão sendo oferecidas a cada dia. pode ser uma boa aposta no futuro, temos uma ótima insolação e nosso litoral tem um bom regime de ventos. Finalmente, temos os biocombustveis. É um bom substituto, tem um bom rendimento e dá até para fazer plástico a partir do etanol. Porém, o maior objetivo dos biocombustíveis é abastecer a frota de veículos.

Pode ser que no futuro esta prioridade seja repensada, 6 0 ? abastecer a frota de veículos. Pode ser que no futuro esta prioridade seja repensada, visto que o advento do biocombustível está reconfigurando a finalidade da agricultura, que é alimentar os seres humanos. Há também a energia nuclear que, se bem cuidada, é a mais limpa possiVel. Se mal cuidada, é um desastre apavorante. O melhor substituto vai depender disponibilidade do local e dos incentivos que cada um recebe. Para o Brasil poderá ser uma boa alternativa.

Nosso país é um dos maiores produtores mundiais de etanol a partir da cana-de-açúcar e pode ampliar grandemente esta produção, erando empregos, desenvolvimento de pesquisas e tecnologias nacionais, o que é um excelente fator para a captação de riquezas do exterior via exportações. O etanol, além de poder ser usado como combustível verde pode ser fonte de criação de monômeros (unidades moleculares repetitivas) para a formação das moléculas de plástico (polímeros), substituindo o petróleo na confecção de plásticos e outros materiais.

A eliminação de água do etanol gera o etileno: H3C-CH2-OH —> + H20uma das principais moléculas para a produção dos mais diferentes tipos de plásticos. A partir do etileno, que é uma substância multo eclética em relação à fabricação de plásticos, podemos produzir o óxido de etileno, ftalato, ácido acrílico, que são monômeros utilizados na fabricação dos plásticos.

Com estes monômeros e com seus derivados sintéticos podemos formar o PVC, o polietileno, o poliftalato, acrilico, isopreno e uma infinida derivados sintéticos podemos formar o PVC, o polietileno, o poliftalato, acrílico, isopreno e uma infinidade de plásticos, borrachas e outros materiais que hoje dependem do petróleo como fonte de matéria prima. ETAPA 2 Passo 1 A obtenção do cloreto de sódio é realizado por meio da evaporação da água, os ions se unem e formam o cloreto de sódio ( NaCl ) sólidos. Eo processo de retirada do sal do mar é feito em um local chamado de salina.

E quando usamos o sal no preparo da comida ele volta a se dissolver. SUA UTILIZAÇÃO COMO MATÉRIA PRIMA. O sal é hoje uma mercadoria básica para a vida quotidiana e também matéria prima básica para muitos compostos químicos como o hidróxido de sódio, o acido clorídrico, os fosfatos de sódio, o clorato e o clarito de sódio. Praticamente a totalidade do cloro produzido na industria tual é produzido a partir do cloreto de sódio, essa industria é responsável pelo consumo de 45% do sal nos Estados Unidos, sendo apenas utilizado na industria alimentícia.

Nos principais países produtores as reservas de sal são enormes porém não se conhece o respectivo grau de pureza desse sal. O principal produtor de sal no Brasil é o estado do Rio Grande do Norte, responsável por mais de 80% da produção nacional desse produto, sendo o restante produzido no Rio de Janeiro, Ceará e Piauí. O porto de Areia Branca no Rio Grande do Norte é o principal terminal exportador de sal do Brasil. No Rio Grande do Norte os munic[pios de Areia Branca, Macau e Mossoró são os 80F 10 No Rio Grande do Norte os municípios de Areia Branca, Macau e Mossoró são os principais produtores do Estado.

No Rio de Janeiro, destaca-se a produção de Araruama e Cabo Frio. AS DEZ FASES DO CICLO DO SAL: Passo 3 * Nome: carbonato de Sódio Formula: NüC03 Nome: Hidróxido de Sódio Nome: Ácido Clorídrico Formula: NaOH Formula: HCe Nome: Bicarbonato de Sódio Formula: NaHC03 Nome: Cloro (gás) Formula: C12 * A utilização de compostos derivados do sal marinho é muito empregada na indústria vidraceira, na indústria química, de sabão detergentes, na fabricação de papel, tecidos, alimentos.

Passo 4 * Nesse caso, o modelo é constituído de sódio e cloro, conforme a posição na tabela periódica sabe que o sódio possui um elétron mais externo, enquanto o cloro possui sete elétrons mais externos. Essa diferença na quantidade de elétrons mais externos (valência) entre os dois átomos, causa também uma grande diferença na atração entre esses elétrons e os respectivos núcleos. Os elétrons externos do cloro são mais fortemente atraídos pelo respectivo núcleo do que o único elétron de valência do sódio é atraído pelo eu núcleo.

Após essas considerações, podemos imaginar o que ocorrerá quando os dois átomos estiverem próximos o suficiente, de modo que o núcleo de um dos átomos atraia também os elétrons mais externos do outro átomo. No caso do cloreto de sódio, o núcleo do cloro atrai fortemente o único elétron de valência do sódio e o cloro cloreto de sódio, o núcleo do cloro atrai fortemente o único elétron de valência do sódio e o cloro passa a se comportar como um íon Cl- (denominado cloreto). Enquanto isso, o sódio passa a se comportar como um íon Na’.

As duas espécies ligam-se, então, por forças eletrostáticas entre íons de carga oposta. * O químico sueco Arrhenius propôs a seguinte explicação, em algumas soluções existem partículas livres, carregada de eletricidade positiva ou negativa, que se podem mover através da solução. Quando a solução é colocada como parte de um circuito elétrico, essas partículas se movem em direção aos eletrodos, constituindo uma corrente elétrica através da solução. Em outras palavras, tornam a solução condutora de eletricidade. As partículas foram batizadas de “íons” que, em grego significa viajante, migrante.

Supondo que a condução requeira movimento, deduzimos que imediato que os compostos iônicos no estado sólido não possuem qualquer qualidade estrutural que os torne condutores de eletricidade. A eletricidade pode ser conduzida através de elétrons livres ou íons em movimento. No entanto, a rigidez do cristal não disponibiliza nem íons, tampouco elétrons. Portanto, os retículos iônicos nao são condutores de eletricidade e pelos mesmos motivos, também não são bons condutores térmicos. Caso passem pelo processo de fusão, os íons tornam-se livres e então, passam a ser bons condutores de eletricidade. 0 DF 10