Exercicios
NQIQU”I “XCTIKPJC”I “SVCOKEC”I “4233” ‘ Exercнcios de mol / Ana Lъcia / Quнmica / CURSO / 2011 1) Leia o texto: “O бtomo padrгo utilizado para medidas de massas atфmicas й o carbono-12, cuja massa vale, por convenзгo, 12u. Em relaзгo a esse padrгo, a massa atфmica do elemento quнmico enxofre vale 32. ” Baseando-se no texto acima, qual seria a massa atфmica do enxofre se a massa do carbono-1 2 fosse Igual a 3u? Mostre seus Swipe view next page rr:iL_- cбlculos. 2) A aspirina й o бcid Sabendo que um co 23-1 Dado: (massas Avogadro = 6,0. 0 m comprimido. b) Nъm OFS ula й C9H804. a 360mg, calcule: 6, constante de ulas contidas num contidos em 360mg 3) Qual a massa de um бtomo de enxofre? (S=32u): 4) O бcido oxбlico (H2C204) й utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. Qual a massa molecular do бcido oxбlico? Quantos mols de бcido oxбlico hб em 1000g deste? Dados: H=lu; C=12u; 0=16u 5) Em 100 gramas de alumнnio, quantos бtomos deste elemento estao presentes? 23 Dados: M(AI) = 27 gmol 1 mol = 6,02 x IO бtomos 6) O rуtulo de um frasco Sv. ipe to View next page frasco contendo um suplemento vitamнnico Informa que cada comprimido contйm 6,0×10 gramas de vitamina Bl 2, (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de obalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso й 23 de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro {mol e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o nъmero aproximado de бtomos de cobalto que um indivнduo ingere quando toma comprimidos? 7) Um medicamento contйm 90mg de бcido acetilssalicнlico (C9H804) por comprimido. Quantas molйculas dessa substвncia hб em cada comprimido? Ig = 1000mg ) 23 Constante de Avogadro = 6,0 . 10 Massas atфmicas relativas: 12; 16; 1,0. -6 8) Por ocasiгo das comemoraзхes oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lanзou uma sйne e moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial й de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, 23 uma liga metбlica que contйm 90 % em massa de ouro. Conhecendo o nъmero de Avogadro – NA = 6,0. 10 – e sabendo que a massa molar do ouro й 197 g/mol, qual o nъmero de бtomos de ouro existentes numa dessas moedas? ) Os motores a diesel lanзam na atmosfera diversos gases, entre eles o diуxido de enxofre e o monуxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um m eles o diуxido de enxofre e o monуxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de diуxido de enxofre 23 (S02) e 3,0 x 10 molйculas de monуxido de carbono(CO). A massa total, em gramas, referente а amostra dos gases emitidos, й igual a: Dados: s = 32; c = 12; 0=16. 0) O efeito estufa й um fenфmeno de graves consequкncias climбticas que se deve a altas concentraзхes de C02 no ar. Considere que, num dado perнodo, uma indъstria “contribuiu” para o efeito estufa, lanзando 88 toneladas de C02 na atmosfera. 23 6 0 nъmero de molйculas do gбs lanзado no ar, naquele perнodo, foi de: (C=12, 0=16, 6,02×10 , g) Exercнcios de Cбlculo Estequiomйtrico / Ana Lъcia / Quнmica / CURSO / 201 1 1) Em parses de clima desfavorбvel ao cultivo de cana-de-aзъcar, o etanol й sintetizado atravйs da reaзгo de eteno com vapor de бgua (H20 (v)), a alta temperatura e alta pressгo.
No Brasil, por outro lado, estima-se que 42 bilhхes de litros de 10 etanol (4,2×10 L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-aзъcar. Dados: massas molares, em g/mol: eteno=28, etanol=46; densidade do etanol=800g/l_ a) Determine quantas toneladas de eteno (C2H4) seriam necessбrias para sintetizar igual volume de etanol 3 quantas toneladas de eteno (C2H4) seriam necessбrias para intetizar igual volume de etanol (C2H60), supondo 100% de eficiкncia. ) Para percorrer uma distвncia de 1 00km, um automуvel consome 12,5L de etanol . Supondo combustгo completa, calcule o nъmero de mols de diуxido de carbono liberado para a atmosfera neste percurso. 2) O trinitrotolueno, ou TNT, um explosivo muito conhecido, a reaзгo, nгo balanceada, de obtenзгo do trinitrotolueno a partir do tolueno estб representada abaixo: Partindo-se de 9,2g de tolueno (C7H8 = 92g/mol), foram obtidos 20,43g de trinitrotolueno (C7H506N3 = 227wmol). Qual o rendimento percentual desta reaзгo?
A proporзгo em mols e tolueno para o trinitrotolueno й . (Massas atфmicas: N=14u; 0=16u) 3) Partindo-se de 200g de soda cбustica NaOH, por neutralizaзгo completa com бcido clor[drico HCI obtкm-se 234g de cloreto de sуdio NaCl. Qual a porcentagem de pureza da soda cбustica? Dados: Na=23u, u, 0=16u NaOH + IACI Naa + H20 4) Em certo processo de produзгo do бcido acйtico, o oxigкnio й borbulhado numa soluзгo de acetaldeнdo, sob determinada pressгo, a 60cc, na presenзa de acetato de magnйsio como catalisador.
C2H402 C2H40 + 0,5 02 considere uma experiкncia em que 20,0 g de acetaldeнdo e 10,0 g de oxigкnio fora DF5 C2H40 + 0,5 02 Considere uma experiкncia em que 20,0 g de acetaldeнdo e 10,0 g de oxigкnio foram colocados num recipiente, onde ocorreu a reaзгo descrita acima, e determine a massa, em grama: a) do reagente, em excesso b) de бcido acйtico produzido, supondo que o rendimento da reaзгo foi de 75% 5) Nas usinas siderъrgicas, a obtenзгo de ferro metбlico a partir da hematita envolve a seguinte reaзгo (nгo balanceada): Fe203(s) + CO(g) Fe(s) + C02(g) Percebe-se desta reaзгo que o C02 й liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o nъmero de molйculas de C02 liberadas na atmosfera, quando um mol de уxido de ferro (III) (Fe203) й 23 consumido na reaзгo? Considere: nъmero de Avogadro igual a 6 x 10 . 6) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro: por isso, a pirita й chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita nгo й um mineral sem aplicaзгo. O H2S04 бcido muito utilizado nos laboratуrios de quнmica, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: QUAL a massa de H2S04 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima. S