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Departamento de Química Inorgânica IQG 128 / IQG 231 1. PREPARO DE SO UÇOES E TITULAÇAO – OBJETIVOS Os objetivos desta aula são apresentar aos alunos as técnicas mais básicas de laboratório como o manuseio de balança, balões volumétricos, pipetas, ácidos e bases concentrados pelo preparo de soluções. Também introduzir os fundamentos sobre propagação de erros quimico. II – EXERCÍCIOS o laboratório OF4 p 1. Calcule a molaridade da solução comercial de HCI que é 37% e possui densidade 9 (confirme estes dados no frasco deste ácido).

Qual é a unidade da densidade? 2. Calcule a molaridade da solução de H 2504 comercial que é 97% e possui densidade 1 ,84 (verifique estes dados no frasco do reagente a ser utilizado). 3. Verifique os dados referentes à amônia, descritos no rótulo de seu frasco e calcule o valor de sua molaridade. (Atenção: os valores se referem ao NH3 e não ao NH40H) III. PARTE EXPERIMENTAL Preparo de soluções. Cada grupo deve preparar 100 rnL de duas soluções indicadas pelo professor, uma delas, usando quantidades em massa do diluição de um produto comercial.

Os cálculos Departamento de Química Inorgânica – IQ / UFRJ QG 128 / ‘QG 231 estequiométricos devem ser apresentados professor antes das manipulações necessárias para o preparo das soluções. A) Procedimento usando um sólido Pesar a massa desejada em papel especial, vidro de relógio ou béquer. Transferir a substância para um béquer, juntar um pouco do solvente e se verter, cuidadosamente, o líquido para o balão volumétrico, com o auxílio de um funil ou bastão de vidro. Lavar o béquer (e o funil ou bastão) várias vezes com o solvente, transferindo-se empre o líquido para o balão volumétrico.

Completar o volume, acertando-se o nível com uma pipeta pasteur e se homogeneizar pela agitação e inversão do balão volumétrico tampado. Caso a substância tenha sido pesada em vidro de relógio, transferir a mesma para um béquer com auxílio de frasco lavador e proceder como anteriormente. volumétrico e, completar o volume do balão acertando-se o nível com uma pipeta pasteur. Homogeneizar a solução por agitação e inversão, várias vezes, do balão volumétrico tampado. OBS. : JAMAIS VERTA AGUA SOBRE ACIDOS CONCENTRADOS; SEMPRE ÁCIDOS SOBRE ÁGUA. 11. 2 – Determinação da concentração de uma solução por titulação ácido-base. 111. 2. 1 . Solução de ácido de concentração conhecida. A um erlenmeyer de 100 mL com 10,0 mc de HCI de concentração conhecida adicione duas gotas de fenolftaleína a 1%. Usando uma bureta adicione solução de NaOH de concentração conhecida, gota a gota, até que haja uma alteração PERMANENTE da cor do indicador. Anote o volume total de NaOH utilizado. Repita o procedimento e calcule a média aritmética dos valores encontrados.

III. 2. 2. Solução de uma solução de HCI de desconhecida. concentração Repita o procedimento do item 2, utilizando uma solução de HCI com concentração desconhecida. Anote o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência. Calcule a concentração do ácido clorídrico preparado e compare com o valor teórico. IV – QUESTOES 1 — Qual o volume de HCI concentrado necessário para a preparação de 2500,0 ml_ 3 preparaçao de 2500,0 mc de soluçao 0,1 mol/L? C = e d = 1,19 g/cm3)? – Como se preparam 250,0 mc de solução 0,02 mol/L de ácido oxálico? Indique os cálculos e descreva o procedimento. 3 – Por que algumas soluções devem ser preparadas em baldes volumétricos, ao passo que outras o são em copos de bécher? 4 – Quantos “mL” de água destilada serão necessários para preparar 400,0 rnL de solução 5 mol/L de ácido clorídrico, se 20,0 mL de solução grosseira aproximadamente 0,2 mol/L do mesmo foram neutralizados por 26,0 mL de solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio? – Em ma titulação foram gastos 9,0 ml_ de solução 0,1 mol/l_ de ácido oxálico para neutralizar 20,0 mL de solução grosseira de hidróxido de sódio. A partir desta, será possível preparar 500,0 mc de solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio? Justifique. 6 – Qual o procedimento correto que se deve ter ao encher uma bureta? E, ao usá-la no processo de titulação? 7 – Indique os cálculos que você fez para chegar a soluções 0,5 mol/L de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico, a partir das respectivas soluções grosseiras. 4DF4