Relatorio de aula pratica acidez volatil
Ministério da Educação Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão Campus São Luís – Maracanã Setor de Tecnologia de Bebidas São Luís – MA 2012 Mistério da Educaçã OF3 Swipetoviewn ‘t p Professor: Silvio Carlos Curso: Agroindustria Aluna: Wgenilene Martins Turma: 102 Prática realizada em: 13/02/2012 Título: Determinação da Acidez Volátil contaminação da cana-de-açúcar ou do próprio mosto fermentado por bactérias acéticas e outras, ou seja, na estocagem da cana ou no próprio caldo de cana, fazendo com que parte do substrato sofra fermentação acética, elevando ssim a acidez e diminuindo o rendimento da produção de etanol (CARDOSO; CORRÊA; ABREU, 2004) 3. MATERIAIS 4. 1 Equipamentos * Aparelho de destilação cazenave — ferre * Balança analítica * Agitador magnético 4. 2 Reagentes e soluções * Sol. Hidroxido de sódio 0,1 N * Sol. Fenolftaleina a 1% (mlv) em álcool etílico 4. 3 Vidrarias e Outros materiais * Bureta de 10 ml graduada em 1 ml 20 * Erlenmeyer 250 ml * Pipeta volumétrica de 100 ml 4.
PROCEDIMENTO a) Colocar IO ml da amostra no borbulhador e 250 ml de água destilada no gerador de vapor do aparelho de destilação. ) Levar em ebulição com a torneira de vapor aberta a fim de eliminar o ar do aparelho e, eventualmente o dióxido de carbono da água destilada. Em seguida, fechar a torneira para que o vapor d’água borbulhe na amostra, arrastando os ácidos voláteis. A seguir conectar ao condensador do aparelho c) Recolher 100 ml do destilador. Titular a acidez volátil do destilado com hidróxido de sódio 0,1 N, em presença de fenolftaleína. 5. RESULTADOS E DISC hidróxido de sódio 0,1 N, em presença de fenolftaleína. 5.
RESULTADOS E DISCUSSÃO A acidez volátil é expressa em gramas de ácido acético por 100 ml e amostra (g/1 00 ml) ou em gramas de ácido acético por 100 ml de álcool anidro. 6. 4 EXPRESSAO DOS RESULTADOS Acidez volátil( sv) é dada pela fórmula abaixo: Eq. n. N/10. v ronde: Av- acidez volátil n- volume da solução de hidróxido de sódio gasto na titulação em ml N- normalidade da solução de hidróxido de sódio v- volume da amostra em ml Eq- equivalente grama de ácido acético 6. 5 DADOS 4,48 Brix- 14,4 (14- 16) v. inicial- 34 v. gasto- 2. 2 v. final- 31. 8 5. 3 CALCULO Eq. n. Nil O. V gnooml Av. a. a= Av. 1000. 100/ GL AV. a. a= 309,13 mg 11 OO ml 6. CONCLUSÃO A prática realizada foi de t 3 3 cia para o nosso