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TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA Alunas: Alessandra Jéssica Pâmela Professor: Dr. Luiz Humberto Marcolino Jr. Professor : Dr. Márcio Bergamini. (1 )www. dec. ufcg. edu. br Determinação da concentração de [ons cloreto e iodeto por titulação potenciométrica FUNDAMENTOS Métodos que baseia de uma célula eletro feita pela diferença e indicador. C] Potencio do eletrodo indicado ors nça de potencial orrente. Medida ncia e o eletrodo dida do potencial entração de uma espécie iônica. C] Titulação Potenciom trica 😮 potencial do eletrodo indicador é medido em função do volume do titulante dicionado.

ELETRODOS DE REFERÊNCIA EPH : relacionado com os valores tabelados de potenciais padrão de redução. C] ESC : Eletrodo de calomelano considerado padrão confiável devido a constância do potencial e facilidade de preparação, usado com solução saturada KCI por eliminar o problema da junção líquida. C] Eletrodo de prata cloreto de prata: consiste de um fio de prata com uma fina camada de AgCl , mergulhado em solução de KCI. O potencial do eletrodo depende da [Cl- deseja quantificar. As principais características de um bom eletrodo indicador: Grande sensibilidade ao íon que se quer eterminar.

Alto grau de reprodutibilidade. Resposta rápida a vanação da concentração do íon (durante o processo). (4)www. wikpedia. com TIPOS DE ELÉTRODOS INDICADORES Eletrodos de 1a, 2a e 3a espécie Para este experimento o comportamento do eletrodo indicador seguirá como eletrodo de 1a classe. C] Eletrodo de vidro. C] Eletrodo de vidro seletivo para íons. C] Eletrodos de membrana sólida. C] Eletrodos de toca iônica. VANTAGENS EM RELAÇÃO AO MÉTODO CLÁSSICO Quando o ponto final obtido pelo indicador está mascarado(solução do analito é colorida) C] Quando é difícil dentificar a mudança de cor, falta de um indicador adequado.

C] Na titulação de ácidos polipróticos, misturas de ácidos. C] Este método pode ser aplicado a soluções diluídas pois tem maior sensibilidade. Também pode ser adaptado a instrumentos automátlcos. TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE PRECIP TAÇÃO O p. eq é determinado pelo Kps do sal menos solúvel formado durante a titulação. No caso do experimento na precipitação do Cl pela adição dos íons Ag+ , a concentração de Clna solução mudará mais rapidamente próximo ao ponto final.

C] O potencial observado sofrerá mudança rápida, ou seja ,haverá um grande salto no potencial. OBJETIVO Determinação da concentração dos rons cloreto presentes na amostra de Hidrotônico Powerade da marca Coca- Cola através da titulação p na amostra de Hidrotônico Powerade da marca Coca-Cola através da titulação potenciométrica utilizando um eletrodo de primeira espécie de prata. C] Determinação da concentração de íons cloreto e iodeto em uma mistura por potenciometria. METODOLOGIA EXPERIMENTAL PADRONIZAÇÃO DO NITRATO DE PRATA MOUL 0,01 Cl nnn

Pesou-se em balança analítica cerca de 0,0662 g de NaCl Dissolveu-se o sólido com água destilada e transferiu-se quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 ml aferiu-se o menisco Transferiu-se 10,0 ml desta solução para um béquer de 50,0 ml Preencheu-se a bureta com a solução de AgN03 previamente preparada poliu-se o eletrodo de prata com alumina e sílica umedecida Com o auxílio da garra acoplou-se o eletrodo de calomelano ao suporte universal juntamente com o eletrodo indicador conectando-se o eletrodo de referência ao polo negativo do multímetro (cor preta) seguido do indicador no polo ositivo do multímetro(cor vermelha) METODOLOGIA Colocou-se o conjunto descrito acima em um béquer e adicionou-se água até a imersão não completa dos eletrodos.

Colocou-se a barra magnética e aclonou-se o agitador manteve-se uma rotação de nível 1 . C Realizou-se uma titulação adicionando-se alíquotas de 0,50 ml e próximo ao ponto de equivalência alíquotas de 0,20 ml. PAGF3rl(FS adicionou-se 10,0 ml da amostra D Carregou-se a bureta com a solução de AgNO já 3 padronizada Colocou-se o eletrodo de prata e o de referência assim como a barra magnética no équer e adicionou-se égua para imergir o sistema C] Conectou- se ao multímetro e realizou-se a titulação( ensaio l)adicionando- se alíquotas de 0,50 ml até o volume de 15,0 ml de titulante. Ensaio 2 seguiu-se o mesmo com alíquotas de 0,20 ml próximo ao ponto de viragem.

DETERMINAÇAO DE IONS CLORETO E IODETO EM UMA MISTURA Em um béquer de 50,0 ml adicionou- se 5,00 ml da amostra O Carregou-se a bureta com a solução de AgNO 3 padronizada C] Colocou-se o sistema eletrodo ref lind. assim como a barra magnética no béquer e adicionou-se égua para imergir o sistema. C] Ligou-se o multímetro Adicionou-se alíquotas do titulante de 0,50 ml a amostra. DESTACAR Deve-se realizar uma titulação de sondagem para garantir uma quantidade de pontos experimentais adequada e melhor observação do ponto final. Cl Faz-se necessário após cada adição de titulante esperar tempo suficiente para que o eletrodo indicador atinja um potencial razoavelmente constante( aproximadamente +1 ou* 2 mv ou V) Deve-se ter o cuidado para se obter vários pontos após a passagem pelo ponto de equivalência.

Resultados RESULTADOS Massa NaCl = 0,0662 g 58,5 g Naci ,13 x 10-3 mol -100 ml I PAGF 1 mol 0,0662 g 1,13 x 10-3 mol Naci – 10 ml 1,13x 10-4 mol Nac 10 ml 1,13 x 10-4 mol 1000 ml C AgN03 = 0,0103 mol,’L RESULTADOS ENSAIO I ISOTONICO 10,9 ml 0,0103 mol C AgN03 0,0103 mol/L 0,0103 mol 1000 ml 7,21 x 10-5mol 7,003 ml 7,21 x 10-smol Cl 10 ml alíquota 1,44 x 10-3mol 200 ml amostra 1,44 x 10-3mol 51,2 mg mg cloreto 51 cloreto RESULTADOS PARA ENSAIO 2 Seguindo-se os cálculos analogamente ao ensaio 1 obteve-se: 50,5 mg cloreto Média 50,8 mg cloreto Erro RESULTADOS PARA MISTURA C AgN03 = 0,0103 mol/L 0,0103 mol 1000ml 4,944 x 10-5 mol ?? 4,8 ml volume gasto 14,944 x 10-5 mol — 5,0 ml 9,88 x 10-3 mol 1 000ml Concentração de iodo: 9,88 x 10-3 mol /L RESULTADO PARA MISTURA C AgN03 = 0,0103 mol/L 0,0103 mol- 1000 ml 9,826 x 10-5 mol 4,7 ml volume gasto de cloreto 9,826 x 10-5 mol 5,0 ml 9,682 x 10-3 mol 1000 ml Concentração de cloreto: 9,682 x 10-3 mol ‘L CONCLUSÃO O resultado para a amostra de isotônico apresentou erro abaixo de 1 para que este fator seja minimizado é fundamental que mais ensaios sejam feitos para a aplicação do teste T . Cl Para a mistura foi possível a titulação de duas espécies diferente deto, pois apresentaram