Exercicios
NQIQU”I “XCTIKPJC”I “SVCOKEC”I “4233” ‘ Exercícios de mol / Ana Lúcia / Química / CURSO / 2011 1) Leia o texto: “O átomo padrão utilizado para medidas de massas atômicas é o carbono-12, cuja massa vale, por convenção, 12u. Em relação a esse padrão, a massa atômica do elemento químico enxofre vale 32. ” Baseando-se no texto acima, qual seria a massa atômica do enxofre se a massa do carbono-1 2 fosse Igual a 3u? Mostre seus Swip next page rr:iL_- cálculos. 2) A aspirina é o ácid Sabendo que um co 23-1 Dado: (massas Avogadro = 6,0. 0 m comprimido. b) Núm OFS ula é C9H804. a 360mg, calcule: 6, constante de ulas contidas num contidos em 360mg 3) Qual a massa de um átomo de enxofre? (S=32u): 4) O ácido oxálico (H2C204) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. Qual a massa molecular do ácido oxálico? Quantos mols de ácido oxálico há em 1000g deste? Dados: H=lu; C=12u; 0=16u 5) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estao presentes? 23 Dados: M(AI) = 27 gmol 1 mol = 6,02 x IO átomos 6) O rótulo de um frasco Sv. ipe to View next page frasco contendo um suplemento vitamínico Informa que cada comprimido contém 6,0×10 gramas de vitamina Bl 2, (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de obalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é 23 de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro {mol e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma comprimidos? 7) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilssalicílico (C9H804) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Ig = 1000mg ) 23 Constante de Avogadro = 6,0 . 10 Massas atômicas relativas: 12; 16; 1,0. -6 8) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma séne e moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, 23 uma liga metálica que contém 90 % em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0. 10 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, qual o número de átomos de ouro existentes numa dessas moedas? ) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um m eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre 23 (S02) e 3,0 x 10 moléculas de monóxido de carbono(CO). A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a: Dados: s = 32; c = 12; 0=16. 0) O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas concentrações de C02 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de C02 na atmosfera. 23 6 0 número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi de: (C=12, 0=16, 6,02×10 , g) Exercícios de Cálculo Estequiométrico / Ana Lúcia / Química / CURSO / 201 1 1) Em parses de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de água (H20 (v)), a alta temperatura e alta pressão.
No Brasil, por outro lado, estima-se que 42 bilhões de litros de 10 etanol (4,2×10 L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-açúcar. Dados: massas molares, em g/mol: eteno=28, etanol=46; densidade do etanol=800g/l_ a) Determine quantas toneladas de eteno (C2H4) seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol 3 quantas toneladas de eteno (C2H4) seriam necessárias para intetizar igual volume de etanol (C2H60), supondo 100% de eficiência. ) Para percorrer uma distância de 1 00km, um automóvel consome 12,5L de etanol . Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera neste percurso. 2) O trinitrotolueno, ou TNT, um explosivo muito conhecido, a reação, não balanceada, de obtenção do trinitrotolueno a partir do tolueno está representada abaixo: Partindo-se de 9,2g de tolueno (C7H8 = 92g/mol), foram obtidos 20,43g de trinitrotolueno (C7H506N3 = 227wmol). Qual o rendimento percentual desta reação?
A proporção em mols e tolueno para o trinitrotolueno é . (Massas atômicas: N=14u; 0=16u) 3) Partindo-se de 200g de soda cáustica NaOH, por neutralização completa com ácido clor[drico HCI obtêm-se 234g de cloreto de sódio NaCl. Qual a porcentagem de pureza da soda cáustica? Dados: Na=23u, u, 0=16u NaOH + IACI Naa + H20 4) Em certo processo de produção do ácido acético, o oxigênio é borbulhado numa solução de acetaldeído, sob determinada pressão, a 60cc, na presença de acetato de magnésio como catalisador.
C2H402 C2H40 + 0,5 02 considere uma experiência em que 20,0 g de acetaldeído e 10,0 g de oxigênio fora DF5 C2H40 + 0,5 02 Considere uma experiência em que 20,0 g de acetaldeído e 10,0 g de oxigênio foram colocados num recipiente, onde ocorreu a reação descrita acima, e determine a massa, em grama: a) do reagente, em excesso b) de ácido acético produzido, supondo que o rendimento da reação foi de 75% 5) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada): Fe203(s) + CO(g) Fe(s) + C02(g) Percebe-se desta reação que o C02 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de C02 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) (Fe203) é 23 consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 10 . 6) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro: por isso, a pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2S04 ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: QUAL a massa de H2S04 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima. S