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Fundamentos de Bioquнmica: Polнmeros Biolуgicos Atividade 1 A Glicina й um aminoбcido muito utilizado na preparaзгo de soluзхes tamponantes, possui o valor de pKa em torno de 9,6. Em que valores de pH a glicina pode agir com um bom tampгo? Explique sua resposta e descreva como й possiVel determinar o valor de pKa de uma substвncia. Resposta a questгo referente a Glicina e aos mйtodos de se encontrar o pKa de uma soluзгo.

Bem a Glicina por se tratar de um aminoбcido e se classifica como aminoбcido polares nгo carregados onde esta classificaзгo lhe onfere que sгo hidr hidroxilas, sulfidrilas A glicina contem gru estes grupos se anul eletroquнmicos hб u OF3 dz eia lateral contendo as, sendo assim eutra em termos enomina como Zwitterion que significa нon dipolar, a glicina pode se comportar como acido ou base dependendo do outro reagente presente no meio ou seja sгo denominados de anfуteros.

Os aminoбcidos, por exemplo, se comportam como бcido por causa do grupo carboxila (-COOH) e como bases por causa do grupo amina (NH2). Swige to next page sso possibilita a reaзгo da parte бcida com a parte bбsica, erando um sal. Como ela se dб no mesmo composto, o sal formado й chamado de “sal interno”. A Glicina possui dois pontos de tamponamento onde temos o pK1 e pK2 onde um serб o ponto de tamponamento bбsico e o ponto de tamponamento acido e alem destes pontos havera um intermediбrio que serб onde ocorrera a neutralizaзгo das cargas que chamamos de pl.

O pK1 da glicina e 2,34 e o pk2 e 9,60 sendo seus respectivos PHS e o seu pl serб de 5,97 para se calcular o pKa e necessбrio que se conheзa os valores das concentraзхes de todas as molйculas da substancia, apуs isto odemos calcular a constante de equilнbrio para uma reaзгo de acido/base que temos como sigla o k. De inicio devemos descrever a reaзгo onde: aA+bB -yY+ь Sendo A B, Y e Z representam as espйcies quнmicas envolvidas e a, b, y e z os seus respectivos coeficientes estequiomйtricos.

A fуrmula que descreve a proporзгo no equilнbrio entre as espйcies envolvidas й: Os colchetes representam o valor da concentraзгo (normalmente em mol/l_) da espйcie que estб simbolizada dentro dele (IA] = concentraзгo da espйcie A, e assim por diante). spйcie que estб simbolizada dentro dele (IA] = concentraзгo da espйcie A, e assim por diante). Kc й uma grandeza chamada de constante de equilнbrio da reaзгo.

Cada reaзгo de equilнbrio possui a sua constante, a qual sempre possui o mesmo valor para uma mesma temperatura. De um modo geral, a constante de equilнbrio de uma reaзгo qualquer й calculada dividindo-se a multiplicaзгo das concentraзхes dos produtos (cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiomйtrico) pela multiplicaзгo das concentraзхes dos reagentes (cada uma elevada ao seu elativo coeficiente estequiomйtrico).

Apуs achados estes dados joga-se para a formula de pKa que descreverei a diante. pKa =- log [Ka] Deste modo podemos determinar o pKa de uma soluзгo seguindo estas etapas e utilizando as equaзхes acima citadas. Calcule o valor de pKa do бcido acйtico nas seguintes condiзхes: pH 5,0; concentraзгo de бcido acйtico 0,005M; concentraзгo de acetato 0,001 OM HAC H + + Ac- Como o pH = 5 e pH = -Iog [H+], logo a [H+] Ka 2×10-6 pKa – -log Ka, temos: PKa – – log pKa 5,7 3 = 10-5 M