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i- Interação íon-íon; Ligação iônica é um t eletrostática entre d formação da ligação sua baixa eletronega Geralmente ligações Curso de quimica Premium By tchutchus MapTa 22, 2012 | page_s Curso de Química Química Inorgânica – 2011-2 Estudo Sobre Interações Intermoleculares Orientações: trabalho para ser realizado em duplas e entregue manuscrito até o dia 07/12/2011. Vale 2,0 pontos. 1- Explique a origem e a forma do potencial das seguintes interações: a) Envolvendo cargas elétricas: nent page OFY aseada na atração cargas opostas.

Na létron, devido a n positivo ou cátion. um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Eles têm alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um [on negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo se atraem devido a forças eletrostáticas. Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que as ligações covalentes.

Os orbitais eletrônicos geralmente não se sobrepõem, devido ao fato de que cada íon hega ao estado energético mais baixo e a ligação é baseada somente (teoricamente) em interações eletrostáticas entre os íons positivo e negativo. ii- Interação [on-dipolo. Interação tipo íon-dipolo: envolve a atração de natureza eletrostática entre os (ons positivos e parte negativa da molécula de solvente e entre os íons negativos e a parte positiva da uma interação muito forte. ) Van der Waals: São interações entre moléculas (sem formação de orbitais moleculares) podendo ser mais forte ou mais fraca de acordo com átomos envolvidos. Estas podem assim serem divididas: i- Interação dipolo-dipolo; Dipolo-dipolo (dipolo permanente): ocorre entre moléculas polares, onde estas moléculas interagem entre si, como resultado da atração da extremidade positiva de uma molécula com a extremidade negativa de outra. i- Interação dipolo-dipolo induzido; A força dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo instantâneo- dipolo induzido é uma força de atração que aparece nas substâncias formadas por moléculas apolares, no estado sólido ou líquido. A nuvem eletrônica nas moléculas apolares ? uniforme, não aparecendo cargas. Essa nuvem pode sofrer deformação por ação externa, como aumento de pressão e diminuição de temperatura, provocando, então, uma distribuição desigual de cargas, o que faz com que surja um dipolo.

O dipolo instantâneo induz a polarização da molécula vizinha, resultando uma atração fraca entre elas. iii- Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido (forças de dispersão de London). Dipolo induzido (forças de d•spersão de london): ocorrem entre moléculas apolares, onde em um dado instante surgirão dipolos nstantâneos como resultado de um desequilibrio momentâneo na distribuição eletrônica. A polarizabilidade aumenta com a área de dispersão de cargas(geralmente associado ao aumento na massa molar).

Ocorre com frequência nos hidrocarbonetos. c) Ligações de Hidrogênio hidrocarbonetos. c) Ligações de Hidrogênio. Ligações de hidrogênio: interação de natureza acentuada que caracteriza-se de forma geral por moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados diretamente a átomos (ou grupos de átomos) bastante eletronegativos, como oxigênio, nitrogênio ou lúor e outra molécula que possua átomos eletronegativos como os citados anteriormente com pares de elétrons não-ligantes. – Class’fique os d’ferentes tipos de interações discutidos na primeira questão com relação à sua intensidade (energia de interação) e quanto ao seu alcance (curto ou logo). Explique as ordens de grandeza das energias envolidas em cada tipo de interação. Forças de London (dipolo induzido) < Dipolo-dipolo < Ligações dehidrogênio Ordem crescente de força de atração (intensidade). Quanto maior or à Intensidade das forças Intermoleculares, maiores serão essas temperaturas. - Discuta as consequências dos diferentes tipos de interações intermoleculares sobre as seguintes propriedades físicas: a)Pontos de fusão; b) Pontos de ebulição; London = o ponto de fusão e ebulição são muito baixos: -182,6 DC e -162 oc, respectivamente. Dipolo-dipolo = 560C Ligações de hidrogênio = Pontos de ebulição normalmente altos. c) Solubilidade em água e em solventes orgânicos; Ligações de hidrogênio Solubilidade em água (g/l oog de H20 a 2500 3