Blog

Questões: OI. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que: a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo; c) os elétrons tem carga elétrica negativa; d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; e) a matéria é compacta e impenetravel. 02. (METODISTA) os a) elétrons b) prótons c) cátions d) ânions e) n. d. a. p tituídos por: 03. (OSEC) Algumas correções feitas por Bóhr ao átomo de

Rutherford referem-se: a) ao eletromagnetismo b) à quantização de energia c) à teoria da relatividade d) ao núcleo do átomo -lal Studia energia (E2 + El); d) devolver energia (E2 — El ); e) devolver energia E2. Analise o seguinte texto: “Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas.

Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de aias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico. ” Os testes n. 0 07 e 08 deverão ser respondidos em função do texto anterior. 07. O texto permite estabelecer que: a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados; b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol; c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz; e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta. 8. O texto anterior explica: ) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado; b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,41; c) por que 1 mol de H20 apresenta 6. 1023 moléculas; d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol; e) como determinar a mas energia de um subniVel pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n. ” Portanto: a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d. ) O subnível 4p tem menor energia que as. c) Para um dado nivel sempre o subnível s apresentará maior nergia que os subnlVeis p, d ou f. d) O subnível 6d tem maior energia que 7s. e) Poderão existir dois subn[veis com a mesma energia real. 10. No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro. IS2 2S2 IS2 2S1 2P1 a) A é a configuração ativada. b) B é a configuração normal. c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas. ) A é um gás nobre. e) A passagem de A para B absorve energia. Resolução: 01. 802. A03. 304. A 05. D 06. 307. BOB. A 09. D 10. E 01. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um rande reservatório de gás cloro? Dados: a) O gás cloro tem forma 3 isto é, ele tem dois 56. e) Isótopo de ferro de número de massa 56. 03. Um átomo de número atômico Z e número de massa A: a) tem A nêutrons. b) tem A elétrons. c) tem Z prótons. d) tem A- Z nêutrons. e) tem Z elétrons. 04. (STA.

CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: A teoria de Dalton admitia que: l. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquerprocesso químico conhecido; II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si têm mesma massa; III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. a) Somente é correta. b) Somente II é correta. c) Somente III é correta. III são corretas. e) I e III são corretas. 05. FUVEST) O átomo constituido de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 4 números de elétrons; d) Diferentes números de atômicos; e) Diferentes números de oxidação; 07. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu é identificado pelo número de e pode apresentar diferente número de a) nome — prótons — nêutrons. b) nome — elétrons – nêutrons. c) símbolo – elétrons – nêutrons. ) símbolo – prótons – nêutrons. e) símbolo — elétrons – nêutrons. 08. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a: e) 12 09. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais: a) Densidades. b) Números de coordenação. ) Condutibilidades elétricas. d) Propriedades químicas. e) Números de átomos por volume unitário. 10. (ENG.

SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2S04 e zinco (Zn) apresentam b) [ons, átomos e moléculas. c) Moléculas, átomos e (ons. d) Átomos, moléculas e íons. 01. Cada C12 é formado por dois átomos quaisquer de cloro: C135 – C135 C135 – C137 C137 – C137 Essas moléculas são quimicamente iguais, porém fisicamente Resp: Fisicamente temos 3 tipos de moléculas e quimicamente temos um único tipo de molécula. 02. E03. D 04. D OS. D 6. 807. D 08. A09. B 10. A Exercícios sobre distribuição eletrônica Leia o artigo: Distribuição Eletrônica 01. ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: l. seu número atômico é 25; II. possui 7 elétrons na última camada; III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV. pertencem a família IA. Estão corretas as afirmações: a) l, II e III somente b) I e III somente c) II e IV somente d) e IV somente 03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do ?tomo de carbono, no estadofundamental, é representada por: a) IS2 2s2 3P2 04.

Conceitue orbital de um elétron. 05. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental. 06. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é: b) 2n c)2n+1 d) ri2 e) 2112 07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência? a) 16 b) 17 C) 18 d) 19 e) 20 08. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na figura?