Quimica
2. Resposta: Balanceando a equação: 2 Si4HIO+ 13 02 8Si02 + 10 H20 Massa de silano = 25 m xo,825 g. mc-l = 20,625 g Massa molar do silano = (4 x 28,09) + (10 x 1,00) = 122,36 g. mol. l Número de moles de silano = 20,625 g 122,36 g. mol- Número de moles de 0,674 mol 1 orlo lica to next*ge = 0,168 mol o x 8 mol S102 2 mol Si4010 Massa molar de Si02 = 28,09 + ( 2 x 16,00) = 60,09 g. mol-l Massa de sílica = 0,674 mol x 60,09 g. mol-l = 405 g 3. Resposta: Equação balanceada: 2 NaOH + + 2 C12 + 2 Naa + 2 H20 12 H20 4 3 CH4 Massa molar do A14C3 (4 x 26,982 ) + (3 x 12,00) = 143,928 g. ol-l Número de moles de A14C3 = 43,928 g. mol-l mol CH4 1 mol A14C3 63,2 g = 0,439 mol Número de moles de CH4 — 0,439 mol A14C3 x 3 molesCH4 Massa molar de CH4 = 12,00 + (4 x 1,00) = 16,00 g. mol-l Massa de CH4 1,317 mol x 16,00 g. mol-l 21 g 5. Resposta: NI-B + CH4 – HCN+3 H2 Massa molar do CH4 = 12 + (ax 1) = 16 g. mol-l Número de moles de CH4 – – 500 g 16 g. mol-l Massa molar do NH3 – 14 Número de moles de NH3 – – 200 = 31 moles = 17 g. mol-l 11,76 moles 10 0,100 mol de Al reage com 0,100 mol Al x 3 mol C12 = 0,15 mol 2 mol Al O alumínio está em excesso porque 0,057 0,15 . Assim, o reagente limitante é o cloro.
Número de moles de AIC13 = 0,057 mol C12 x 2 mol AIC13 mol 3 mol C12 = 0,038 Massa molar de AIC13 = 26,982 + (3 x 35,45) = 133,332 g. mol-l Massa de AIC13 = 0,038 mol x 133,332 g. mol-l = 5,067 g Excesso de Al 7. Resposta: = (0,100 – 0,038) mol = 0,062 mol 0,062 mol x 26,982 g. mol 1 – = 1,67 g Massa molar do CH4 = 12 + (4 x 1) 16 g. mol-l Número de moles de CH4 Massa molar da H20 = 995 g PAGF 3 0 – 62,187 moles e. mol-l Massa de Si3N4 teórica 90 125 gx 100 138,88 g Massa molar de Si3N4 = (3 x 28,09) (4 x 14,00) = 140,27 g. rnol-l Número de moles de Si3N4 = 138,88 g = 0,990 mol 140,27 g. mol-l
Número de moles de Si 1 mol Si3N4 = 0,990 mol Si3N4 x3 mol Si = 2,970 Massa de síl[ci0 = 2,970 mol x 28,09 g. mol-l = g 9. Resposta: Balanceando as equações: 2 zns 302 2 zno +2 s02 2 ZnO + 2 CO 2 Zn +2 C02 Massa molar do ZnS — 65,392 + 32,066 – 97,46 g. mol-l Número de moles de ZnS = 97,46 g. mol-l Número de moles de Zn moles 532 g = 5,459 moles = 5,459 moles znsx2 moles zn = 5,459 7,96 x 10-3 mol Sn x 2 mol 1 mol Sn 12 – 15,92 x 10-3 mol 12 12 éo reagente limitante porque 7,22 x 10-3 < 15,92 x 10-3 Número de moles de Sn14 = 7,22 x 10-3 mol 12 x 1 mol Sn14 = 3 61 x 10-3 mol 2 mol 12
Massa molar do Sn14 118,71 + (4 x 126,91 ) = 626,35 g. mol-l Massa de sni4 = 3,61 x 10-3 mol x 626,35 g. mol-l = 2,261 g Rendimento – massa obtida x 100 – 1,935 gx 100 = 85,58 % massa teórica 1 1 Resposta: 2,261 g Molaridade = número de moles de soluto volume de solução (L) Massa molar do Na2C03 — (2 x 23,00 ) + 12 ,00 + (3 x 16,00) – 106 Número de moles de Na2C03 = 5,73 g 106 g. mol-l Molaridade 6,349 x 10-2 mol 0 254 M Molaridade número de moles de soluto volume de solução(L) volume de solução = 2,10 mol 2,06 mol. L-l 14. Resposta: Massa molar do = 137,34 + (2 x 16,00) + ( 6x 1,00) = 171 g. ol-l Número de moles de Ba(OH)2 — Número de moles de HN03 = 1,019 L = 1019 m = 0,1216 L = 121,6 mc 1,30 g = 0,0076 mol -0,0152 mol 171,34 g. mol-l = 0,0076 molx 2 mol HN03 1 mol Molaridade = número de moles de soluto = Volume de solução(L) = 0,0152 mol 0,125 mol. L-1 1 S. Resposta: PAGF 10 g 16. Resposta: Volume de solução (L) Número de moles de FeC12 Número de moles de NaOH 10-2 mol = 0,025 LX 0,234 mol. L-1 = 5,85 x 10-3 = 0,0425 L x 0,453 mol. L-l = 1,925 x 5,85 x 10-3 mol de FeC12 reagem com 5,85 x 10-3 mol FeC12 x 2 mol NaOH 11,7 x 10-3 mol de NaOH. 1 mol FeC12 1,925 x 10-2 > 1,17 x 10-2 .
Assim, o FeC12 é o reagente limitante . Número de moles de = 5,85 x 10-3 mol Feci2 x 1 mol 5,85 x 10-3 C12 Massa molar de = 55,85 + (2 x 16) +(2x 1) = 89,85 Massa de = 5,85 x 10-3 mol x 89,85 g. mol-l = 0,5256 g Volume de solução Número de moles de CuS04 10_4 mol 0,004 LxO,0250 mol. -1 x Molaridade da solução diluída = x 10-4 mol 0,010 L 18. Resposta: Molaridade = número de moles de soluto – Número de moles de HCI na primeira solução mol. L-1 1,25 mol Número de moles de HCI na segunda solução — mol. L-1 = 0,9375 mol 0,01 M = 0,500 LX 2,50 – 0,250 lx 3,75 Numero total de moles de HCL = 1,25 + 0,9375 = 2,1875 mol
Molaridade 2,1875 mol 2,917 M 0,750 L 19. Resposta: Considerando 1,0 Massa de solução de solução = 1000 mcx 1,27 g. rnc-l = 1270 g Massa de MRC12 = 1270 42 g – 1027 g Número de moles de (NH4)2S04 = 0,34 mol. L-1 x 1,0 L 0,34 mol Massa molar de (NH4)2S04 = (2 X14) + (8 x l) + 32,066 4 (4 x 16) = 132,066 g;mol-l Massa de (NH4)2S04 0,34 mol x 132,066 g;mol-l 44,90 g – 44,90 g x 1027 g 21 . Resposta: Massa molar do C4H90H = (4 x 12) + (10 16 = 74 g. mol-l Número de moles de C4H90H – 0,176 mol 13,0 g Massa molar de NaBr 74 g. mol-l = 23 + 79,9 = 102,9 Número de moles de NaBr 21,6 g 0,210 mol 102,9 g. mol-l
Massa molar H2S04 = (2 xl) + 32 + (4 x 1 6) 98 g. mol-l Número de moles de H2S04= 33,8 g = 0,335 mol 0,176 mol de C4H90H rea 98 g. mol-l relação ao butanol Assim, o butanol é o reagente limitante. Número de moles de brometo de etila = 0,176 mol C4H90Hx 1 mol C4H9Br = 0,176 mol C4H90H Massa molar de 12) +(9x 1) 136,9 Massa de C4H9Br – 0,176 mol x 136,9 g. mol-l = 24,09 g Rendimento percentual = massa obtida x 100 – 16,8 g x 100 — x 100 = 14,28% 22. Resposta: massa de soluto x 100 – 25 g 24,1 g massa de solução 23. Resposta (25 + 150) g Volume de solução(l_) Número de moles de HCI 15 0 Lx 0 225 mol. L-1 3,375 mol