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Determinação de pH Discente: Hugo Leonardo Vargas Jéssica Rodrigues de Oliveira Luciane Ferreira Silva Disciplina/Semestre: Introdução ao laboratório/ 10 Semestre Docente: Jaqueline C Camila Suni ARAPONGAS 2011 RESUMO OF5 p para este relatório foi abordado sobre o pH dos ácidos, bases e alguns sais, através de indicadores orgânicos de diferentes colorações, e definido através do potenciômetro e eletrodo. Os resultados alcançados são de coerência da literatura estudada. NTRODUÇÃO Para vários produtos que utilizamos no nosso cotidiano como o limão, detergente e principalmente a água.

Tem eterminações que utilizamos muito em analises químicas que base mais ela segura próton e mais fraco é o ácido, ou mais forte o ácido, mais fraca a base conjugada e mais forte sua base, mais fraco seu ácido conjugado. Temos também os sais que pode ser de solução ácida ou solução básica, dependeria da sua natureza. Em citação de RUSSEL -1981 para realizar a análise os ácidos e bases usamos o procedimento chamado de titulação, pois a concentração desta solução geralmente é desconhecida.

Na titulação de uma solução ácida se é adicionado o titulante e na solução base é o ponto equivalência, porém este ponto ão ocorre necessariamente em PH 7. Isso se deve que deve ser escolhido um indicador adequado antes de ser iniciada a titulação. Para RUSSEL – 1981 os ácidos e bases apresentam colorações distintas. Desta forma os indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas, e que possuem diferentes valores KIN, e o intervalo de PH é a variação de coloração de um indicado para outro. O PH é a unidade potencial hidrogénio.

OLIVEIRA e FERNANDES apresentam a explicação de PH como um termo que expressa à intensidade da condição ácida ou básica de um determinado meio. ? definido como o logaritmo decimal da concentração efetiva ou atividade dos íons hidrogênio. Eles reforçam também que do ponto de vista analítico o pH é um dos parâmetros mais importantes na determinação da maioria das espécies químicas de interesse tanto da análise de águas potáveis como na análise de águas residuárias e suas relações fundamentais com a acidez e alcalinidade. omo na análise de águas residuárias e suas relações fundamentais com a acidez e alcalinidade. Para a determinação da medida de PH é feita eletrometricamente com a utilização de um potenciômetro e eletrodos. Segundo OLIVEIRA e FERNANDES o princípio desta medição é a determinação da atividade iônica do hidrogênio utilizando o eletrodo padrão de hidrogênio, que consiste de uma haste de platina sobre a qual o gás hidrogênio flui a uma pressão de 101 kPa.

O eletrodo de vidro, por exemplo, é “um bulbo construído em vidro especial contendo uma solução de concentração fixa (0,1 ou 1 M) de ácido clorídrico (HCI) ou uma solução tamponada de cloreto em contato com o eletrodo de referência interno, normalmente constituído de prata revestida de cloreto de prata, que assegura um potencial constante na nterface da superffcie interna do sensor com o eletrólito. ” Este trabalho teve como objetivo determinar o PH de ácidos, bases e alguns sais pelos indicadores orgânicos na sua variedade de coloração, através do potenciômetro e eletrodo.

PARTE EXPERIMENTAL Materiais e reagentes • Potenciômetro • Tubos de ensaio (21) • Estante para tubo de ensaio • Béquer de 125 mL • Pipeta (13) • Azul de timol • Alaranjado de metila • Azul de bromofenol • Verde de bromocresol • Fenolftaleína • Amarelo de alizarina 3 Solução de ácido clorídrico 0,1 mol. L-l • Solução de hidróxido de amônio mol. _-1 • Solução de acetato de sódio 0,1 mol. L-l • Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol. 1_-1 • Solução de cloreto de amônio 0,1 mol. L-l Procedimento experimental 1. Foram enumerados quatro tubos de ensaio.

Cada um foi adicionado 2 mc de solução de ácido acético. Ao tubo 1, depositou-se duas gotas de azul de timol, ao tubo 2, duas gotas de alaranjado de metila, ao tubo 3, duas gotas de azul de bromofenol e ao tubo 4, duas gotas de verde de bromocresol. Foram anotados os resultados determinados pelas cores desenvolvidas, e logo após foi analisada a determinação do ph rovável da solução de ácido acético. 2. Foi repetido o procedimento da primeira solução, usando o acido clorídrico e os mesmos indicadores, foi repetido o processo de determinação do PH. . Foi repetido o procedimento de enumeração dos tubos, usando a solução de hidróxido de amônio. No tubo 1, depositou- se duas gotas de azul de timol, no tubo 2, duas gotas de fenolftaleína e no tubo 3 duas gotas de amarelo de alizarina, foi repetido o processo de determinação do PH. 4. Foi repetido o procedimento de enumeração dos tubos, usando a solução de hidróxido de sódio, foram usados os esmos indicadores do ultimo procedimento, foi repetido o processo de determinação do PH. 5.

Foi repetido o procedimento de enumeração dos tubos, usando a solução de acetato de sódio. No tubo 1 , adicionou-se duas gotas de azul de bromotimol, no tubo 2, duas gotas de azul de timol, no tubo 3, duas gota 4DF5 adicionou-se duas gotas de azul de bromotimol, no tubo 2, duas gotas de azul de timol, no tubo 3, duas gotas de fenolftaleína e no tubo 4, duas gotas de timolftaleína, foi repetido o processo de determinação do PH. 6. Foi repetido o procedimento de enumeração dos tubos, sando a solução de cloreto de amónio.

Ao tubo 1, depositou-se duas gotas de azul de bromofenol, no tubo 2, duas gotas de verde de bromocresol, no tubo 3, duas gotas de vermelho de metila e ao tubo 4, duas gotas de azul de bromotimol, foi repetido o Foi medido e anotado o pH das soluções utilizando o potenciômetro. RESULTADOS A figura a seguir mostra a escala de pH [PiC] Conforme a descrição do experimento se segue abaixo a tabela que apresenta os seguintes resultados. Tabela: Determinação de pH Solução de Ácido Acético 0,1 mol. L-l Indicadores (potenciômetro) II. Azul de timol Cor Faixa de pH provável pH