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Etapa 3 – Passo 1 Pesquisar como é realizada a obtenção do cloreto de sódio (sal de cozinho) a partir da água do mar e sua utilização como matéria- prima em processo produtivo (indústrias). A água é retirada do mar ou de lagoas litorâneas e é levada para tanques de evaporação que ligados por comportas ocupam uma área igual a cerca de dez campos de futebol com profundidade de apenas vinte centimetros. Conforme o liquido seca, a concentração dos elementos sólidos aumenta. Quando eles ocupam 17% do volume da água, os compostos de cálcio presentes no caldo o e da mistura.

A água densa é cha da , Swipe v cristalização, tanques centímetros de profu no fundo e separam- nos quadros de s quadrados e dois egue até que o nível de elementos sólidos chegue a 25%. Daí, a concentração de cloreto de sódio – o sal de cozinha – atinge seu valor máximo, e pode seguir dois caminhos: Sal grosso: a salmoura continua secando sob o sol até que todo o cloreto de sódio se aglutine na forma de cristais. Depois, as pedrinhas salgadas, com até 3 centímetros de diâmetro, são retiradas por trabalhadores com rodos ou máquinas.

A água que obra é descartada por comportas que se localizam nas laterais dos quadros de cristalização; Sal de cozinha: a salmoura é retirada dos quadros de cristalização Swige to víew next page pouco antes da formação dos cristais e passa por filtros para eliminar impurezas, é bombeada para aquecedores onde a mistura chega a 1 200 C, e segue evaporando em câmaras ? vácuo. Nesses aparelhos a salmoura é submetida a uma pressão controlada para gerar cristais minúsculos, bem menores que os do sal grosso. Mesmo prontos os cristais de sal refinado ainda contêm água.

A arte sólida continua a se separar do líquido em centrífugas, que lembram máquinas de lavar: dentro de um cilindro que gira em alta velocidade, a Égua escorre para o fundo, enquanto o sal se deposita nas laterais. Mesmo após a centrifugação, o sal ainda carrega uma leve umidade. Por isso, a mistura é posta em fornos especiais, aquecidos a 200 oc, que secam e esterilizam o produto antes de ele ser embalado. Para cada tonelada de sal produzida, utiliza-se aproximadamente 45m3 de água do mar que foi inicialmente bombeada.

Etapa 3 – Passo 2 Descreva quais são os principais produtores do sal de cozinha no Brasil. No Brasil, os principais estados produtores são o Rio Grande do Norte, no chamado Pólo Costa Branca; e o Rio de Janeiro, na chamada Região dos Lagos. Nestes estados o sal marinho é obtido através do bombeamento da água do mar para salinas formadas por tanques de evaporação a céu aberto. Depois que a água evapora, o sal que resta no fundo é raspado, empilhado e conduzido às refinarias.

Etapa 4 – Passo 3 A partir da pesquisa realizada no passo 1 respond e conduzido às refinarias. A partir da pesquisa realizada no passo 1 responda: a- O nome e a fórmula de 5 substâncias que podem ser roduzidas a partir do cloreto de sódio extraído da água do mar. Brometo de Sodio-NaBr Hipoclorito de Sodio-NaCIo Fluoreto de Sodio- NaF Iodeto de Sodio-Nal sulfeto de sodi0- Na2S b- Quais indústrias utilizam matérias-primas obtidas a partir do cloreto de sódio. R: Na fabricação de vidro, industria têxtil, papel, detergente, sabão, etc.

Etapa 4 – Passo 4 er o capítulo 4 do PLT (compostos iônicos páginas 63-70) e responda as questões a seguir: a Explique por que o cloreto de sódio é um composto iônico. R: O átomo de sódio (Na) não é estável, pois apresenta 1 elétron ivre na camada de valência, a estabilidade só será atingida se ele perder um elétron, o que dará origem ao cátion Na+. O átomo de cloro (CI-) por sua vez também não é estável, pelos mesmos motivos que o Na, e atingirá a estabilidade somente se ganhar um elétron, esse átomo dá origem ao ion CI-.

Se os íons já estão formados e eletronicamente estáveis, haverá assim uma interação eletrostática, mais conhecida como ligação iônica. Esse fenômeno químico acontece graças à regra: cargas com sinais opostos se atraem. Veja a equação: l- Naci 3 Naci Os compostos derivados da ligação iônica são denominados de compostos iônicos e possuemoestruturaoeletronlcamenteoneutra. Característicasodosocompostosoiônicos – Apresentam ponto de fusão (P. F. ) e ponto de ebulição (P. E. elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do reticulo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva. – Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os issolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico. Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente apresentam temperatura a 250 C e pressão de 1 atm, e o melhor solvente para esses compostos é a água. b- Represente a ligação iônica que forma o sal (cloreto de sódio). R: Na z=ll): IS2 2s2 2P6 3s1 – Na+ : 152 2s2 2P6 a (Z=17): Is2 2s2 2p6 3s2 3p5 a- : Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 – Naci c- Pense, pesquise e responda: A á a do mar rica em cloreto de sódio é excelente cond icidade, mas por que o sal 4 sólido não conduz corrente elétrica?

R: Porque para haver condução de eletricidade, ou seja, a formação de uma corrente elétrica, é preciso haver cargas livres (elétrons ou (ons). Um composto iônico no estado sólido não possui cargas livres. Assim, para haver a passagem da corrente, ele deve estar no estado líquido ou dissolvido em um solvente. Etapa 5 – Passo 1 Como ocorre a corrosão metálica? R: Ocorre com a interação química ou eletroquímica de um aterial metálico num determinado meio de exposição, que resulta na formação de produtos de corrosão e liberação de energia.

A deterioração leva: * Ao desgaste; * À variações químicas na composição; * À modificações estruturais. Em geral a corrosão é um processo espontâneo Existem dois tipos de mecanismo da corrosão metálica: * Química: Neste caso há reação direta com o meio corrosivo, sendo os casos mais comuns a reação com o oxigênio (oxidação seca), a dissolução e a formação de compostos; * Eletroqu[mica: As reações que ocorrem na corrosão letroquímica envolvem transferência de elétrons e a presença de uma solução que permite o movimento dos íons.

Portanto, são reações anódinas e catódicas (reações de oxidação e redução). O processo de corrosão eletroquímica é devido ao fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para outra. Esse movimento de elétrons é devido à diferença de potencial de natureza el S metálica para outra. Esse movimento de elétrons é devido à diferença de potencial de natureza eletroquímica, que se estabelece entre as regiões. OXIDAÇAO REDUÇÃO

Uso benéfico da corrosão: * Baterias de pilhas secas: Geração de energia elétrica pela ação do processo de corrosao; * Eletro-polimento: Para obtenção de superfícies lisas e polidas. E no processo de preparação de amostras para a microscopia eletrônica de transmissão. Passivaçào: Fenômeno observado em alguns metais que perdem sua reatividade química sob determinadas condições especificas, tornando-se inertes. É um processo que depende do material e do meio. nox se passivam no ar Pb se passiva em ácido sulfúrico Mg => se passiva em água Um material passivo apresenta um comportamento letroquímico menos ativo que o normalmente apresentado. Desta forma, sofre um processo de corrosão mais lento. Materiais de engenharia que são resistentes a corrosão desenvolvem naturalmente um filme fino de oxido, aderente a sua superfície, chamado de camada passiva. Principais meios corrosivos são: R: Atmosfera (poeira, poluição, umidade, gases: CO, COZ S02, H2S, N02,… ; Água (bactérias dispers icrobiológica; chuva Pesquise o que é anodo de sacrifício e quais os anodos de sacrifício mais comuns para o ferro e aço. R: Utiliza-se o processo de formação de pares metálicos (um ? de sacrifício), que consiste em unir-se intimamente o metal a ser protegido com o metal protetor, o qual deve ser mais eletropositivo (maior potencial de oxidação no meio) que o primeiro, ou seja, deve apresentar uma maior tendência de sofrer corrosão. ?NODOS DE SACRIFÍCIO MAIS COMUNS PARA FERRO E AÇO: * Zn Etapa 5 – Passo 3 Analise a frase a seguir e julgue se ela está correta ou incorreta, justifique sua resposta com um exemplo, baseando-se na leitura realizada no PLT e na pesquisa realizada anteriormente: “Um determinado meio pode ser extremamente agressivo sob ponto de vista da corrosão para um determinado material e inofensivo para outro”. R: Correto.

Um material pode ser corroído em um determinado meio e esse mesmo meio pode ser inofensivo como exemplo O Ferro é rapidamente atacado pelo HN03 (ácido nítrico) diluído, mas não é pelo HN03 concentrado e colocando no HN03 diluído, observa-se que o ferro não é mais atacado. Diz-se que o metal está no estado passivo, não mais podendo ser atacado por HN03 dilu[do. Alguns metais (Al, Cr, Aço inox) podem apresentar comportamento semelhante, ou seja, se tornam passivos em determinados meios.