Blog

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA QUIMICA EXPERIMENTAL PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH COM BIFTALATO DE POTÁSSIO KHC8H40 or6 to view nut*ge OBJETIVO: Padronização da Solução de NaOH com Biftalato de Potássio KHC8H404 PRÉ-LABORATÓRIO – FUNDAMENTAÇÃO TEORICA A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base compreende titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina (alcalimetria) e titulações de espécies básicas com solução padrão ácida (acidimetria).

A titulação é o procedmento em que uma substância titulante) é cuidadosamente adicionada a outra (titulado) até completar a reação. O volume exato em que a reação é completa é chamado de ponto de equivalência ou estequiométrico. O 1. Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 500 mc de uma solução de concentração 0,1 mol L-l 2. pesar a quantidade calculada de NaOH, em balança analítica, usando um vidro de relógio e fazer a pesagem o mais rápido possível, pois as pastilhas de NaOH hidratam-se muito rapidamente.

Transferir as pastilhas para um béquer de 100 mu com o auxílio de um bastão de vidro. Lavar o vidro de relógio, sando uma pisseta com água destilada previamente fervida e resfriada, transferindo toda esta água de lavagem diretamente para o béquer. Agitar cuidadosamente a mistura com o bastão de vidro até que ocorra a dissolução completa das pastilhas de NaOH. Transferir, quantitativamente, a solução do béquer para um balão volumétrico de 500 mL. Lavar o béquer e o bastão várias vezes com égua destilada, transferindo a solução resultante para o balão volumétrico.

Completar o volume do balão com água até a marca e agitar para obter uma solução homogênea. Observações: 1. NaOH é higroscópico. 2. Cuidado ao manusear NaOH. Água destilada e fervida é usada para minimizar a quantidade de C02 dissolvida. 4. Armazenamento de solução de NaOH em frasco plástico porque NaOH ataca o vidro (NaOH reage com os silicatos que constituem o vidro) MATERIAIS: 8 Baldes volumétricos 100 Como Fazer: Titulação de ácido acético com solução de NaOH 0,1 mol 1-1 padronizada 1.

Pipeta-se 25 ml_ de vinagre e transferir para um balão volumétrico de 100 mc Diluir até a marca com água destilada e homogeneizar a solução 2. Retira-se uma alíquota de 10 mc da amostra homogeneizada usando pipeta volumétrica e transferir para um erlenmeyer de 50 mc. 3. Adiciona-se aproximadamente 50 mL de água e 2 gotas de indlcador fenolftaleína. 4. Preenche-se a bureta com solução de NaOH preparada e padronizada e acertar o volume no zero. 5. Titula-se a mistura com solução padrão de NaOH 0,1 mol -1 até o aparecimento de uma leve coloração rosa que persista por 30 segundos. . O procedimento deve ser feito em triplicata. Titulação de vinho com solução de NaOH mol 1_-1 padronizada 1. Pipeta-se 25 ml_ de vinho e transferir para um balão 2. Retira-se uma alíquota de 25,00 mc da amostra homogeneizada usando pipeta volumétrica e transferir para um rlenmeyer de 250 mL. 5. Titula-se a mistura com solução padrão de NaOH mol -1 potássio (M. KHC8H404 204g/mol), considerado um padrão primário. A partir da massa de biftalato de potássio e do volume gasto na titulação é possível calcular a concentração exata da solução. ara este cálculo, tomando-se uma espécie quimica A, tem-se a seguinte equação: Quantidade A (mol) — massa A (g) / massa molar de A (g/mol) nA= mA/MA em que nA é a quantidade de A, mA a massa de A, e MA a massa molar de A. A concentração pode então ser calculada através da equaçao: cA-nAN ou nA-Vx CA Os valores obtidos através do cálculo, para cada alíquota, estão expressos na Tabela 1 . Alíquota Volume de NaOH (mL) I Massa (g) de HOOCC6H4COOK I Concentração/mol/l_ HOOCC6H4COOK li 0,09688 12 0,09205 13 0,10353 0,03009 10,03101 10,02811 10,5974 10,5823 10,5937 PAGF vinho.

Os vinagres contêm de 4% a 5% de ácido acético, enquanto que os vinhos contêm em torno de 1% de ácido tartárico. Para calcular a massa em gramas em 100 mL da solução, utiliza-se a seguinte equação: mA – cx V x MA Entretanto, para o ácido tartárico, a equação deve ser dividida por 2, dada a proporção estequiométrica na reação: NaOH + – NaOOC(CHOH) 2C00Na + 2H20 [pic] Utiliza-se assim, a equação: mA [pic] Os resultados das titulações das amostras de vinagre e de vinho estão expressos nas tabelas a seguir.

Tabela 2. Resultados da titulação da amostra de vinagre. I Volume de NaOH (m L) Massa (g) de CH3COOH I Massa em W OO mc de Porcentagem (%) de ICH3COOH 14,47 14,33 14,40 119,11 18,50 18,79 10,1118 10,1082 0 1099 CH3COOH 4,471 4,328 14,396 probabilidade de 95%. Com base no valor do intervalo de confiança, podemos afirmar que a acidez do vinagre encontra-se no nível aceitável para consumo segundo as normas da ANVISA. Tabela 3. Resultados da titulação da amostra de vinho.

I Volume de NaOH Massa (g) de Massa em g/100 mc de Porcentagem de (mL) 10,95 10,73 10,79 18,10 16,22 15,75 0,05922 0,04550 0,04938 10,947 10,728 10,790 Tabela 3. Dados obtidos na titulação do vinho com solução de NOH( mol/L O valor médio encontrado para a massa de ácido tartárico foi de 0,822 g/ 100 mL. O desvio padrão foi de 0,11288, sendo que o desvio padrão relativo foi de 13,73%. O intervalo de confiança foi de ± 0,2804, com nível de probabilidade de 95%. Com base no valor do intervalo de confian a odemos afirmar que a acidez do vinho encontra-se no nível a consumo segundo as