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Nome: Ensino: Médio Data: Série: 2′. I Turma: Professor(a): Sueli Joana ar 3 to view nut*ge Química 1 (gabarito) Exercícios 01 ) Atualmente são desenvolvidas novas tecnologias para combustíveis alternativos, como o álcool, visando a diminuir a emissão de poluentes. A combustão do metanol é representada pela equação abaixo nao balanceada: CH30H(L) + 02C) H20(L) Determine a massa de metanol necessária para obtenção de 3 x 1023 moléculas de gás carbônico. ubstância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Qual será sua fórmula molecular? Dados: Massas molares de Na-23g/mol C=12g/mol e 6g/ mol. ) Na2C03 05) Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por “bolinhas”. Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição centesimal: 80% de carbono, 9,63% de hidrogênio e 10,37% de nitrogênio.

Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, determine a sua fórmula molecular. C9H13N 06) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de assa existem 6 x 1020 moléculas, qual a fórmula molecular desse composto? PAGFarl(F3 composto cuja proporção em átomos é de , respectivamente em C, H e O tem massa molecular 88.

Pergunta-se: a) Qual a sua fórmula molecular? C4H802 b) Qual a porcentagem de carbono na fórmula? 54,5 % de C 10) 1 62g de aluminio reagem com ácido fosfórico. a) Qual a massa de sal formado? 732g b) Quantos mol de ácido reagem? 6 mol c) Quantos átomos de gás hidrogênio são produzidos? 1,08. 1025 átomos 11) 3 mol de carbonato de magnésio reagem com ácido ulfúrico liberando sulfato de magnésio, gás carbônico e água. a) Qual a massa de ácido sulfúrico gasta? 94g b) Quantas moléculas de água são formadas? 1 ,8. 1024 c) Quantos mol de sal são produzidos? 3 mol 12) Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(C), 12 mol de átomos de hidrogênio(H) e 12×1023 átomos de oxigênio(O), escreva: a) A fórmula molecular do composto. C6H1202 b) A fórmula mínima do composto. C3H60 13) Qual a massa de hidróxido de cálcio necessária para neutralizar 146g de ácido clorídrico? 152g PAGF3ÜF3