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Solubilidade Introdução Objetivo Materiais e reagentes – Cloreto de Sódio – lodo – Água destilada Álcool – Tubos – KN03 – NaN03 – Nacl – cac03 _ HCI – Bastão de vidro -Filtro de papel – Bécher ar 3 to view nut*ge Processo Experimental Parte 1: Determinação da solubilidade em diferentes solventes Foram utilizados 2 tubos de ensaio contendo ml_ de água e álcool, respectivamente, juntamente com alguns mg de cloreto de sódio. Este mesmo procedimento foi realizado com o lodo. Parte 2: Influência da temperatura na solubilidade.

Foi utilizado um tubo de ensaio com aproximadamente 1,0 ml_ de água juntamente com, aproximadamente, 1,5 de KN03. Parte 3: Cristalização Fracionada Foi preparado um gráfico com a curva de solubilidade de acordo com a tabela mostrada na apostila. mistura foi filtrada, e recolhida numa cápsula de porcelana. Resultado e discussão parte I Tubo de ensaio com lodo e álcool: Todo o iodo foi dissolvido Tubo de ensaio com lodo e água: lodo pouco dissolvido Tubo de ensaio com NaCl e álcool: NaCl pouco dissolvido Tubo de ensaio com NaCl e água: NaCl todo dissolvido parte 2

Tubo de ensaio com KN03 e água em temperatura normal, ou seja, a 25 cc, o KN03 é pouco dissolvido e possui sensação gelada, porém, o mesmo a 100 oc é completamente dissolvido. passado alguns minutos, o KN03 se cristaliza com formato de agulha. A seguinte reação foi feita: KN03(s) -. +(H20)- K+(aq) + N03-(aq) A energia cinética das moléculas aumentou devido o aquecimento da solução, com isso, o número de colisões com as moléculas do soluto aumentou, portanto, houve um aumento de hidratação, fazendo com que ocorresse maior dissolução deste Parte 3

Respondendo as perguntas feitas com base nas informações do gráfico feito. a) Qual o composto mais solúvel a 20 oc? NaN03 b) Qual o composto menos solúvel a 100 cc? NaCl c) A que temperatura KN03 e NaCl têm a mesma solubilidade molar? Aproximadamente a 44 oc PAGFarl(F3 parte 4 por meio da diferença de solubilidade, tentou-se separar duas substâncias. Para fazer esta separação foi utilizado um bastão de vidro e um filtro de papel. Foi realizado então, uma mistura de Naci, cac03 e H20. Onde ocorre um caimento do NaCl, e a permanência do CaC03 na parte de cima.

Para ser comprovado que o composto permanecido na parte de cma era mesmo o carbonato, foi utillzado o HCI, onde formou-se a seguinte reação: HCI CaC03 H2C03 + CaC12 H20 + C02 : Onde o C02 sai em forma de gás, restado assim, apenas a água. Conclusão: Foi concluído com esta pratica que não é apenas um fator que influência na solubilidade de um composto, e sim várias. A temperatura e a polaridade são os principais fatores das mais variadas formas de separar um composto. Referências bibliográficas: Russel, John B. Química Geral 2a edlção PAGF3ÜF3