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Para as questões de 01 a 11, assinale a alternativa correta. 01 . (MACKENZIE-SP) DOS fenômenos: l. fusão do gelo; II. sublimação do iodo; III. digestão de alimentos; IV. queima de madeira. São exemplos de fe (A) le II químicos. (B) I e IV físicos. (C) II e III físicos. (D) II e IV químicos. (E) III e IV químicos. to view nut*ge 02. (PUC-SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de (A) átomo (B) molécula (C) ion (D) substância pura (E) substância natural 03. (UFRS-RS) Entre as substâncias cujas fórmulas aparecem abaixo: 02, Fe, 03,S8

O numero de substâncias simples é de álcool (O; II. 02(g) + C02C); III. água(()+ NaC(; IV. água (() + gasolina Constituem sempre sistemas homogêneos qualquer que seja a quantidade (A) somente l, II e III. (B) somente e II. (C) somente II e III. (D) somente e III. (E) somente I. 07. (CESCEA) O carbono apresenta-se sob duas formas alotrópicas: diamante e o grafite. Esta propriedade se deve (A) à diferente atomicidade na molécula. (3) a diferentes estados de oxidação. (C) à diferente distribuição de átomos no cristal. (D) a diferentes pesos atômicos. E) a diferentes massas atômicas. 08. Água é um liquido incolor, inodoro, que a 1 atmosfera de pressão, congela a OOC e ferve a 1000C, e reage violentamente com o sódio, formando o NaOH”. No texto acima o número de propriedades organolépticas citadas é de 09. (CENTEC) PROPRIEDADES GÁS BU PAGF70F11 substância que apresenta a maior densidade? Para as questões de 12 a 15, assinale as proposições corretas, somando em seguida os números a elas associados. 12. (UnB) Julgue os itens a seguir. (01) As substâncias são representadas por fórmulas. 02) As moléculas são constituídas por átomos. (04) Os átomos são constituídos por elementos. 08) A água, de fórmula H20, possui apenas dois átomos. (16) As substâncias simples são formadas por moléculas do mesmo elemento químico. (32) O álcool etílico (C2H50H) é uma substâncla composta. 13. Considerando-se os sistemas: l. água e óleo; álcool etílico; II . ozônio; água e álcool; IV. água e gasolina; V. água. VI. Pode-se afirmar: (01) São misturas heterogêneas os sistemas l, IV e V. (02) Os sistemas II e VI são monofásicos. 04) O sistema III é uma ples. odor e sabor são propriedades químicas. (04) Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas omportam-se como substâncias puras. (08) Densidade absoluta, solubilidade, ponto de ebulição e ponto de fusão são propriedades usadas na identificação de uma substância pura. (16) As substâncias puras, durante a mudança de estado, mantêm a temperatura constante e a pressão variável. (32) As propriedades químicas são usadas como critério, na determinação do grau de pureza das substâncias. TESTES DO GRUPO B 01. ? substância pura: (01) água (02) vinagre (04) gás carbônico (08) gasolina (16) leite (32) cloreto de sódio 02. É substância pura simples: (01) gás carbônico 02) hidrogênio (04) ozônio (08) água (16) ar (32) enxofre 03. É substância pura composta: (01) álcool etílico (02) glicose (04) cal PAGFd0F11 composta, simples 07. Assinale a alternativa correta: (A) Todo sistema homogêneo é uma substância pura (B) Toda substância pura é um sistema homogêneo (C) Toda mistura é um sistema heterogêneo (D) Todo sistema heterogêneo é uma mistura (E) Uma fase pode ser constituída de várias substâncias 08.

Pode-se exemplificar como sistema heterogêneo a mistura de (01) vapor de água + gás carbônico (02) areia + água (04) água ácido acético (vinagre) 08) açúcar + areia (16) gelo + solução aquosa de glicose (32) óleo + solução aquosa de cloreto de sódio 09. Analise as afirmações abaixo. Assinale como resposta a soma dos números correspondentes às afirmações verdadeiras. (OI) Substâncias puras não podem ser desdobradas por processos físicos. (02) Durante uma mudança de estado, as substâncias puras apresentam temperatura constante. (04) Mistura azeotrópica tem temperatura de fusão constante. 08) Mistura eutética tem temperatura de ebulição constante. (16) O sistema areia + sal + açúcar + água + gasolina, apresenta fases. (32) A perfeita separação dos componentes de uma mistura binária homogênea fornece sempre duas substânclas puras. 10. (UF MG) Considerando-se completa ausência de poluição entre os materiais citados a se uir a substância pura é (A) ar pura (B) uma substância composta (C) um elemento químico (D) uma mistura (E) uma substância heterogênea 12. (IJFPR) O gráfico representa o comportamento de um sistema em função da temperatura e do tempo, e que recebe calor a uma taxa constante.

Conclui-se que (A) se trata de uma substância (B) se trata de uma mistura homogênea qualquer C) se trata de uma mistura azeotrópica (D) se trata de uma mistura eutética (E) os dados do gráfico são insuficientes 13. (CESCEM) A curva de aquecimento de 5g de uma substância pura A é representada a seguir. porque (A) as sementes diminuem suas densidades (B) o açúcar aumenta a densidade da solução (C) a solução não se altera (D) o açúcar reduz a densidade da solução (E) a densidade das sementes aumenta Para as questões de 16 a 19 assinale as proposições corretas, 16.

Considere o esquema abaixo onde estão representados cinco sistemas (l e V), formados por moléculas constituídas por três ipos de átomos (X, Y e Z) representados por Cl e ( respectivamente. Com base nessas informações, pode-se afirmar. (01) São substâncias puras, os sistemas l, II e III. (02) São substâncias simples, os sistemas I e V. (04) São substâncias compostas, os sistemas I e (08) São misturas, os sistemas III, IV e V. (16) No sistema III, encontramos três componentes. (32) Na composição do sistema V, encontramos oito átomos e três elementos químicos. 7. Com base nos conheci PAGF 7 OFII os estados físicos da 1 atm de pressão, respectivamente 34,60 e 1 18,1 oc, esse último composto é mais volátil que o éter. 18. Observe a tabela a seguir, considerando que as substâncias se encontram a 1 atm de pressão: PONTO DE FUSAO (oc) PONTO DE EBULIÇAO (oc) OXIGÊNIO -218A – 183 FENOL 43182 PENTANO – 130 36,1 Com base nesses dados e considerando-se a pressão a 1 atm, pode-se afirmar: (01) À temperatura ambiente as substâncias oxigênio e pentano se encontram no estado gasoso. 02) A – 1830C o pentano se encontra no estado líquido. (04) A 400C, pentano e oxigênio constituem um sistema homogêneo. (08) O fenol solidifica a – 43cc. (16) Existe uma temperatura na qual o fenol e o pentano são encontrados constituindo, juntos, um sistema liquido. 9. (UFBa-Ba) Os gráficos a seguir representam o processo de aquecimento isobárico (P = 1 atm) nos sólidos puros cristalinos X e Y, que se mantêm estáveis até a temperatura de fusão. cristal X são maiores do que aquelas que existem entre as unidades do cristal Y. 20.

A tabela abaixo fornece abaixo os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas. Soluto Solubilidade (g do soluto/100g de água) 00 200C IODOC Na 35,7 36,0 37,0 39,8 Na OH(S) 42,0 109,0 145,0 347,0 As informações acima e os conhecimentos sobre soluções permitem conclui 01) Soluções são misturas homogêneas. (02) Solução saturada é uma mistura heterogênea. (04) O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio. (08) Soluções concentradas são soluções saturadas. 16) Quando se separa o soluto de solvente, obtêm-se substânclas dlferentes daquelas que foram inicialmente misturadas. (32) Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g de água, a 200C, obtém-se um sistema bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 500C, apresenta-se monofásico. 21 . Sobre conceituação de elementos químicos, moléculas e substâncias, pode-se afirmar: . O ozônio é uma substância pura composta. II. O oxigênio é uma substância pura simples. III. O fósforo possui uma única forma alotrópica. IV.

O oxigênio pode ser encontrado em substâncias compostas presentes nos solos. V. O ozônio é uma forma alotró ica estável do oxigênio, utilizada na purificação da PAGF40F11 esse modo de classificação, pode-se afirmar: (OI) O ar atmosférico é uma substância pura. (02) A água é uma substância simples. (04) O sangue é uma mistura. (08) Uma solução de açúcar é uma mistura. (16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora onstituídas por átomos de um mesmo elemento químico. (32) A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. 64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes. 23. (UFBa, 96, 1a etapa, 1996) Com base nos conhecimentos sobre os estados físicos da matéria, pode-se afirmar: (01) O processo de transformação de um sólido em um gás chama-se difusão. (02) Um sólido pode ser transformado num líquido, pelo processo de dissolução. (04) Um gás pode ser transformado num sólido, por esfnamento. (08) Pode-se transformar um líquido num sólido, através do processo de fusão. 16) A vaporização de um líquido puro, nas condições de equilíbrio, ocorre a pressão e temperatura constantes. (32) As interações das partículas de uma substância são mais fortes no estado sólido que no estado líquido. (64) Se os pontos de ebulição do éter etílico e do ácido acético são, a 1 atm de pressão, respectivamente 34,60C e 1180C, esse último composto é mais volátil que o éter. 24. (UCSal, dezembro, 1995) Íons positivos l. possuem mais elétrons do ue rótons. II. podem ser formado mos neutros.