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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA [BASICA-211-APS 3] – QB71 F – TURMAS S61 + S62 QUIMICA BASICA ALUNO: TURMA: DATA: OBS. : ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA (Termodinâmica) Nas questões que exigem cálculos, mostre-os. 1 . Os gases nos quatro cilindros de um motor de automóvel expandem de 0,22 L a 2,2 L durante um ciclo de ignição. Assumindo que o virabrequim exerce uma força constante equivalente a 9,60 atm, calcule o trabalho realizado (kJ) em um ciclo pelo motor. Uma amostra gasosa está contida num cilindro, dotado de êmbolo movel, de Se/ p to n ext page capacidade 4,29 Le e Calcule o trabalho, e org a) expansão irreversi ccv = 1,00 atm até um volu reversivel até o volu de 1,70 atm a 305 K. guintes processos: xterna constante de pansão isotérmica 6,52 L 3. A combustão do octano é expressa pela equação: o 2 C8H18(0 + 25 02(g) 16 C02C) + 18 H20(e) AH = -10. 942 kJ a) Calcule a massa de octano que precisa ser queimada para produzir 12 MJ de calor. ) Calcule a quantidade de calor, em J, gerado na combustão de 4 L de gasolina (assumindo ser exclusivamente octano). -1 Densidade do octano = 0,70 g. mL 4. Dadas as entalpias-padrào de formação (:OH f), em kJ. mol : N02(g) +33,18; 1-420(0 -285,8; HN03(aq) -207,4 0 e NO(g) +90,3, calcule a entalpia-padráo de reação (AH ) para a produção de ácido nítrico obtido quando o dióxido de nitrogênio é dissolvido e reage com a água de acordo com a equação: 3 N02(g) + H20(e) 2 HN03(aq) + NO(g) 5. Calcule a entalpia de reação (AH ) para a formação do cloreto de alumino anidro, 2 + 3 Ce2(g) — 2
AECe3(s), a partir das seguintes informações: 0 01-1 = —1. 049,0 kJ 2 Ae(s) +6 HQ(aq) 2 3 H2(g) o HCE(g) HCE(aq) – -74,8 kJ o H2C) + ceug) – 2 Hce(g) AH = -185,0 kJ o Aect3C) PAGFarl(F3 AECO(aq) + 3 H2(g) o Hce(g) HCflaq) – -74,8 kJ o H2(g) + ceug) – 2 Hce(g) AH = -185,0 kJ o Aece36) – Atce3(aq) OH —323,0 kJ 6. 0 2-propanol pode ser obtido pela reação entre o propeno e água de acordo com a equação: H3CCH — H20(g) o calcule a entalpia de reação (AH ) do processo acima descrito a partir das seguintes energias de ligaçao: -1 -l -l -l -l C-H: 412 kJ. l ; C-C: 348 kJ. mol ; C=C: 612 kJ. mol ; C—O: 360 kJ. mol ; H—O: 463 kJ. mol . 7. 50,0 mL de NaoH(aq) 0,500 mol. L e 50,0 mc de HN03(aq) 0,500 mol. L , ambos inicialmente a 18,6 C, são o -1 misturados e agitados em um calorímetro que tem capacidade calorífica igual a 525,0 J. ( C) quando vazio. A o temperatura da mistura atingiu 20,0 C. a) Calcule a variação de entalpia para a reação de neutralização. b) Calcule a variação de entalpia para a neutralização em quilojoules por mol de HN03. -1 -1000-1 PAGF3ÜF3