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MISTURAS HOMOGÊ A mistura homogêne podem ser identifica em toda a sua exten seja, a sua mistura pr Misturas quimica tecnológica Premium By gcjnaopalJIo MapTa 22, 2012 18 pages MISTURAS Uma mistura é constituida por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos. Todas as substâncias que compartilham um mesmo sistema, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir misturar com dissolver. Água e óleo, por exemplo, misturam-se, mas não se dissolvem.

Isso torna o istema água + óleo uma mistura, nao uma solução. Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas (homo: igual), as heterogêneas (hetero: diferente) e as coloidais. ‘Vipe nent page to vien OF18 cias constituintes smas propriedades rem dissolução, ou . Isso quer dizer que toda mistura homogênea e uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias soluveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.

Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o esmo padrão da mistura anterior. MISTURAS HETEROGÊNEAS Uma mistura é composta heterogênea quando apresenta duas ou mais fases e os componentes da mistura são perceptíveis. Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscopi microscópio ou separadas em uma centrifuga. Como exemplos têm-se a água mais azeite ou água mais óleo.

MISTURAS COLOIDAIS Nas misturas coloidais, os componentes da mistura consegue distinguir-se pequenas partículas a olho nu, contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, conseguir- e-ia distinguir muito melhor os diferentes componentes da mistura. Ex: Se deixarmos maionese fora do frigorifico durante algum tempo conseguimos visualizar pequenas partículas de gordura Por exemplo, se observares uma gota de sangue a olho nu nao consegues identificar os seus componentes, mas se observares essa gota ao microscópio, distingues os glóbulos brancos, os glóbulos vermelhos, as plaquetas, etc.

Gases formam misturas homogêneas exceto quando suas densidades são muito diferentes, como o hexafluoreto de urânio (UF6) com hélio (He). MISTURAS AZEOTROPICAS São misturas em que o ponto de ebulição não se altera, durante ebulição mantém a temperatura constante, comportando- se como um composto químico ou um elemento. Esse tipo de mistura acontece quando o ponto de ebulição atinge o patamar. É muito comum entre líquidos. Ex. O álcool hidratado é uma mistura azeotrópica, isso se deve porque esse álcool está misturado à água em uma proporção onde é impossível separar pela ebulição, já que a temperatura se mantém constante. PE = 78,50C; PF = -1770c; P = 0,79gcms sao os pontos de fusao (PF) e ebulição (PÉ) do álcool. MISTURAS EUTÉTICAS São misturas cujo ponto de fusão ocorre em temperatura constante. Isso é muito comum em misturas 20F ponto de fusão ocorre em temperatura constante. Isso é muito comum em misturas entre metais. Ex. : o bronze é uma mistura de cobre com o estanho, impossível separar por fusão.

MISTURAS FRIAS As misturas frias possuem um amplo leque de utilizações. Evidentemente são úteis quando deve se baixar a temperatura de uma substância que poderia vir a apresentar uma determinada característica explosiva ou desagradável em um experimento. Seu maior campo de atuação está na química orgânica pelo fato de determinadas reações só ocorrerem em certas temperaturas, na rodução experimental de explosivos ou até na metalurgia para a verificação de possíveis rachaduras ou trinca em ligas metálicas ou peças mecanlcas.

SEPARAÇAO DE MISTURAS As misturas podem ser separadas através dos seguintes métodos: DECANTAÇAO A decantação é um processo de separação que permite separar misturas heterogéneas. Utilizada principalmente em misturas bifásicas, como sólido- líquido (areia e água), sólido-gás (poeira-gás), líquido-líquido (água e óleo) e liquido-gás (vapor d’água e ar). Sendo esse processo fundamentado nas diferenças existentes entre as densidades os componentes da mistura, e na espera pela sua decantação.

A mistura é colocada em repouso num recipiente, de preferência fechado. Após a separação visual (fases), o processo pode ser feito através de vários métodos, que podem mudar o nome Decantação para S’fonação ou Funil de Decantação: – Decantação: Separa-se um do outro através de um bastão de vidro, vertendo o líquido lentamente com a ajuda do bastão, até a substância 30F através de um bastão de vidro, vertendo o líquido lentamente com a ajuda do bastão, até a substância menos densa passar para o outro recipiente.

Este método evita que o líquido escorra para fora do recipiente, passando perfeitamente pelo bastão, e muito utilizado em separações de misturas sólido-liquido, como areia e agua. – Funil de Bromo ou Funil de Decantação: Neste método é usado para separar líquido-l[quido, como óleo e água. O líquido mais denso passa controladamente através de uma válvula que é fechada imediatamente quando sua separação se completa, ou seja, antes que o líquido menos denso passe pela válvula e se misture novamente com o outro recipiente. Sifonação: O recipiente que contém a mistura é colocado a uma ltura superior do recipiente em que ocorrerá a separação, e através de um sifão a substância menos densa é passada para o outro recipiente. Esse método só é possível se o sifão estiver completamente preenchido pelo liquido. Método muito utilizado também para esvaziar piscinas, aquários e transferir combustível de um recipiente para o outro. FILTRAÇAO Filtração ou filtragem é um método para separar sólido de líquido ou fluido que está suspenso, pela passagem do líquido ou fluido através de um meio permeável capaz de reter as partículas sólidas.

Existem filtrações de escala laboratorial e filtrações de scala industrial. Numa filtração qualitativa, é usado o papel de filtro qualitativo, mas, dependendo do caso, o meio poroso poderá ser uma camada de algodão, tecido, polpa de fibras quaisquer, que não contaminem os materiais. AGE 4 OF uma camada de algodão, tecido, polpa de fibras quaisquer, que não contaminem os materiais. Para as filtrações quantitativas, usa-se geralmente papel filtro quantitativo, ou placas de vidro sinterizada ou de porcelana sinterizada.

Em qualquer dos casos indicados há uma grande gama de porosidades e esta deverá ser selecionada dependendo da aplicação em questão. Tipos de filtração laboratorial: Existem basicamente 5 tipos de filtração utilizadas em laboratório, que sao: 1. Filtrações Comuns de Laboratório São onde os elementos fundamentais são: papel filtro qualitativo (comprado em rolos) e funil comum. 2. Filtração Analitica Usada na análise quantitativa. O funil é o funil analítico, munido de um tubo de saída longo, que, cheio de líquido “sifona”, acelerando a operação de filtração. . Filtração Com Funil de Buchner ou Cadinho de Gooch São as típicas filtrações a vácuo, pois são realizadas com a aplicação de vácuo para permitir, seja por motivo de tempo, seja or viscosidade do liquido a ser filtrado, necessitar-se de um diferencial de pressão (a própria pressão atmosférica atua como força) atuando sobre o líquido no filtro. Funil de Buchner É efetuada com sucção com auxílio de uma trompa de vácuo e Kitassato. No fundo do funil, sobre a placa plana perfurada é adaptado o disco de papel filtro molhado, aderido devido ? sucção.

Filtração a vácuo Substituindo-se o funil de Buchner por um cadinho de porcelana com fundo perfurado temos a filtração com cadinho de Gooch. É portanto, efetuada com sucção e o melo filtrante é polpa de papel de filtro com cadinho de Gooch. ? portanto, efetuada com sucção e o meio filtrante é polpa de papel de filtro quantitativo ou amianto. Para a confecção do meio filtrante de amianto ou polpa de papel filtro, deve-se colocar o cadinho na alonga e adicionar com muito cuidado o amianto misturado com água (ou polpa de papel filtro com água).

Bate-se levemente com a bagueta é deixa-se escorrer toda a água através de sucção. O meio filtrante não deve ser muito espesso. 4. Filtração em Cadinhos Com Placas Porosas de Vidro ou Porcelana Neste caso, o cadinho já possui o meio filtrante fundido ao corpo do cadinho. Sofrem wa de regia, ataque das soluções alcalinas. or isso são utilizados em aplicações diversas, evitando-se apenas soluções francamente alcalinas. 5. Filtraçao à Quente Quando a solubilidade permitir, a filtragem à quente é preferiVel, por reduzir a viscosidade do líquido.

Nas filtrações à quente, evita-se o contato do papel de filtro com as paredes do funil que resfriam o conjunto filtrante. Por isso, depois de feito o cone do papel, suas paredes são dobradas em pregas e aquece-se previamente o conjunto com água quente. Há também filtros com camisa de vapor e neste caso o papel filtro é adaptado como nos casos comuns. Filtração A filtração é utilizada para realizar a separação do liquido de uma mistura sólido-liquido ou sólido-gasoso. O “equipamento” mais utilizado é o filtro de papel, usado para filtrar o café (um exemplo bastante prático do uso da filtração).

Ele funciona como uma peneira microscópica, somente o liquido passa pelos seus minúsculos 6 OF filtração). Ele funciona como uma peneira microscópica, somente o liquido passa pelos seus minúsculos orifícios, acumulando a fase sólida dentro do filtro. O nome dado á substância que passou pelo filtro é “filtrado”. O filtro é feito de fibras Interlaçadas, formando uma peneira croscoplca. Num aspirador de pó, o filtro é utilizado para separar as partículas sólidas (poeira) do ar. Ex: Os materiais sólidos ficam e os liquidos passam.

CENTRIFUGAÇÃO A centrifugação é um processo de separação em que uma amostra fluida é submetida a um aparelho centrifugador ou centrífuga a fim de se promover a separação dos componentes via sedimentação dos sólidos em líquidos, ou líquidos imiscíveis de diferentes densidades. É usada em diferentes aplicações laboratoriais, industriais e domésticas. CRISTALIZAÇÃO A cristalização é o processo (natural ou artificial) da formação de ristais sólidos de uma solução uniforme, ou seja, homogênea.

Ela consiste de dois principais eventos, a nucleação e o crescimento dos cristais ou crescimento molecular. A nucleação é a etapa em que as moléculas do soluto dispersas no solvente começam a se juntar em clusters, em escala nanométrica. Esses clusters constituem o núcleo e só se tornam estáveis a partir de um certo tamanho crítico, que depende das condições de operação (temperatura, supersaturação, irregularidades, etc. ). Se o cluster não atinge a estabilidade necessária ele redissolve. ? no estágio de nucleação que os ?tomos se arranjam de uma forma definida e periódica que define a estrutura do cristal. O crescimen arranjam de uma forma definida e periódica que define a estrutura do cristal. O crescimento do cristal é o subsequente crescimento do núcleo que atingiu o tamanho crítico do cluster. A nucleação e o crescimento continuam a ocorrer simultaneamente enquanto a supersaturação existir. A supersaturação é a força motriz da cristalização, portanto, a velocidade de nucleação e de crescimento é comandada pela existência de supersaturação na solução.

Dependendo das condições, tanto a nucleação uanto o crescimento podem ser predominantes um sobre o outro, e consequentemente, são obtidos cristais com tamanhos e formatos diferentes (o controle do tamanho e da forma dos cristais constitui um dos principais desafios da industria de manufaturação, como as farmacêuticas). Quando a supersaturação é ultrapassada, o sistema sólido-liquido atinge o equilbrio e a cristalização está completa, a menos que as condições de operação forem modificadas do equilibrio de forma a supersaturar a solução novamente.

DESTILAÇÃO A destilação é o modo de separação baseado no fenômeno de equilíbrio líquido-vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método para separá-las. Basta apenas que tenham volatilidades razoavelmente diferentes entre si. um exemplo de destilação que remonta à antiguidade é a destilação de bebidas alcoólicas. A bebida é feita pela condensação dos vapores de álcool que escapam mediante o aquecimento de um mosto fermentado.

Como o ponto de ebulição do álcool é menor que o 80F ebulição do álcool é menor que o da água presente no mosto, o álcool evapora, dando-se assim a separação da água e o álcool. O vapor que escapa da mistura aquecida é capturado por uma serpentina refrigerada que o devolve ao estado liquido. O petróleo é um exemplo moderno de mistura que deve passar por várias etapas de destilação antes de resultar em produtos realmente úteis ao homem: gases (um exemplo é o gás liquefeito de petróleo ou GLP), gasolina, óleo diesel, querosene, asfalto e outros.

O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em quase todos os processos químicos industriais em fase líquida onde for necessária uma purificação. Em teoria, não se pode purificar substâncias até 100% de pureza através da destilação. Para conseguir uma pureza bastante alta, é necessário fazer uma separação química do destilado posteriormente. A destilação tem suas limitações. Não se pode separar misturas azeotrópicas por destilação comum.

DESTILAÇÃO FRACIONADA Destilação fracionada é o processo de separação onde se utiliza uma coluna de fracionamento na qual é possível realizar a separação de diferentes componentes que apresentam diferentes pontos de ebulição, presentes em uma mistura. Ela é um processo de rejuvenescimento, separação e loteamento os produtos da mistura e é empregada quando os pontos de ebulição dos componentes de uma mistura são próximos e não é possível realizar uma destilação simples. m aparelho mais complexo e que exige são próximos e não é possivel realizar uma destilação simples. um aparelho mais complexo e que exige um pouco mais de tempo no processo. Neste processo existe uma coluna de fracionamento que cria várias regiões de equilibrio líquido-vapor, levando a um séne de microdestilações simples sucessivas, enriquecendo a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vaporização. CROMATGRAFIA Para separar substâncias com diferentes solubilidades num determinado soluto.

Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um solvente apropriado) num melo poroso e absorvente. Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo há uma separação dos constituintes da mistura. Este processo é normalmente usado para pequenas quantidades de amostra. Ex: separação dos componentes de uma tinta. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA É um método de separação especifica das misturas com um componente ferromagnético como o cobalto, o níquel e, rincipalmente, o ferro.

Campos magnéticos são aplicados ? mistura para reter as suas partículas ou para desviar a sua queda. Ex: areia e limalha de ferro, enxofre e limalha de ferro. É utilizado para separar do lixo objetos de metal que serão reciclados. Um outro exemplo simples é a separação de linha e agulha através de um imã. Existem duas categorias de separação definidas como: n Diamagnético que são repelidos por um campo magnético e D Paramagnéticos que são atraídos por um campo magnético. A separação tem em vista retirar pedaços de ferro maiores que 1/8in. Resum 0 DF 18