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1. INTRODUÇÃO: A pratica realizada envolve os conceitos de reagente limitante, reagente em excesso, rendimento real e composição percentual. O reagente limitante é o reagente que limita uma reação quimica,ele restringe as quantidades dos reagentes consumidos e as quantidades dos produtos formados. para descobrir o reagente limitante é necessario que a equação esteja balanceada pois é levado em conta a estequiometria da reação. Neste experimento como se trata de uma mistura foi necessário um teste para descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso.

O reagente em excesso é ultilizado para que se obtenha um maior rendimento em uma reação,pois na maioria das reaçoes, Swipe lo nexL page o reagente limitante substância seja apro a or6 O rendimento real a Sv. içx to e para que o resultad que seja levado em c preciso que essa o final da reação ciso é necessário alterar o resultado esperado. Fatores esses, tais como: a temperatura, a pressão ou até a presença de impurezas. Com esse conhecimento é possível aproveitar o máximo as substâncias. A composição percentual é a porcentagem em massa de cada lemento em um composto.

A composição percentual é obtida dividindo-se a massa massa de cada elemento existente em 1 mol de composto pela massa molar do composto e em seguida multiplicando-se o valor obtido por 100. Nesta prática foi estudada a reação entre o fosfato de sódio hidratado e o cloreto de bário hidratado. Com esses conhecimentos será possível compreender com mais facilidade o experimento 2. OBJETIVO: • Conhecer o rendimento real da reação. • Descobnr o reagente limitante da amostra 1, através da adição de um reagente fosfato na substancia filtrada. ??? Calcular a composição percentual das substancias: cloreto de bário hidratado (BaC12. 2H20) e fosfato de sódio hidratado (Na3P04. 12H20), que estavam presentes na amostra 1. 3. MATERIAL UTILIZADO: • Vidro de relógio • Béquer de 250 mL • Bastão de vidro • Funil • Proveta • Erlenmeyer de 100 mL • Placa de petri • Estufa 4. REAGENTE UTILIZADOS: • Fosfato de sódio hidratado (Na3P04. 12H20) • Cloreto de bário hidratado (BaC12. 2H20) • Água destilada (H20) 5. PARTE EXPERIMENTAL: Essa parte consiste em a primeira obter o Na bancada havia duas amostras, que eram diferenciadas por mostra 1 e amostra 2.

Foi escolhida a amostra de número 1. Foram pesados desta amostra 2,02 g em um vidro de relógio e depois transferida para um béquer de 250 ml_. Neste béquer contendo a amostra fora adicionado 200 mL de água destilada, logo após, agitou-se a solução com um bastão de vidro. Esperou- se sedimentar para ser colocado por 20 minutos em banho- maria. Enquanto os 20 minutos se passavam foi pesado uma folha de papel filtro com massa igual a 1,33g que seria utilizado nas duas etapas do experimento.

Após o término dos 20 minutos retirou-se o béquer cuidadosamente do banho-maria para não gitar a mistura e em seguida filtrou-a lavando aproximadamente 4 vezes o béquer com água quente para aproveltar todo o precipitado. Da solução filtrada foram tiradas duas amostras de 50 ml_ cada com uma proveta e colocadas em dois erlenmeyers de 100 mc, que foram usados na segunda parte do experimento. Após feito isso, pegou-se o papel filtro com o precipitado e foi feita uma lavagem com etanol para que secasse mais rápido, colocou o papel filtro sobre uma placa de petri para que fosse levado ? estufa por cerca de 20 minutos.

Passado esse tempo foi feito pesagem do papel filtro contendo o precipltado, o resultado obtido foi de 2,00 g e depois subtraído o peso do papel filtro que era 1,33 g, o resultado é PAGF3rl(F6 resultado obtido foi de 2,00 g e depois subtraído o peso do papel filtro que era 1,33 g, o resultado é o produto real da reação que foi de 0,67 g de . • Segunda etapa; determinar o reagente limitante: Para determinar o reagente limitante e o reagente em excesso foram utilizadas as duas amostras de 50 mL da solução filtrada em dois erlenmeyers que foram separados na primeira etapa. Em um erlenmeyer foram colocados 2 gotas de Na3P04. H20 e verificou-se a formação de precipitado, e no outro erlenmeyer colocou-se duas gostas de 2H20 e nada ocorreu. 6. RESULTADOS E DISCUSSÃO: Após a adição de Na3P04. 12h20 a solução filtrada, foi possível observar uma reação, pois ocorreu a formação de precipitado, e isso significou que o fosfato de sódio hidratado era o reagente limitante. Os ions Ba2+ reagiram com o íon P042- formando um precipitado. Isso mostrou que depois de adicionado as gotas de Na3P04. 12H20 0 reagente em excesso reagiu com o fosfato de sódio, formando o fosfato de bário. Para determinar o excesso de Na3P04. H20 em uma mistura desconhecida é necessário adicionar algumas gotas de BaC12. 2H20 a uma amostra da soluça PAGF desconhecida é necessário adicionar algumas gotas de BaC12. 2H20 a uma amostra da solução, se o Na3P04. 12H20 for o reagente em excesso haverá formação de precipitado pois os ions de P042- reagiram com o íon Ba2 Depois de tirar o papel filtro da centrífuga foi feita a pesagem para obter o rendimento real. A massa do papel filtro seco com o precipitado era de 2,00 g, mas a massa do papel era de 1,33 g, então a massa do rendimento real foi de 2,00 g- 1,33 g 0,67 g de

Sabendo quem era o reagente limitante e qual o valor da massa do rendimento real, tornou-se possível conhecer a composição percentual a partir dos seguintes cálculos; • Massa do reagente Ilmltante: Sabe-se que 380,2 g de fosfato de sódio produzem 601 ,96 g de fosfato de bário e que x g de fosfato de sódio produz 0,67 g de fosfato de bário: 380,2 g de Na3P04 x 601 g de 0,67 g de X- 0,4231 g de Na3P04 • Massa do reagente em excesso: Descoberta a massa do reagente limitante pode-se saber a massa do reagente em excesso, através da massa total da mistura menos a massa do reagente limitante: M.

BaC12 = 2,02 g- 0,4231 g de Na3P04. M. aac12 – 1,5969 g 244,2 g de BaC12 — 2,02 g de X- 0,8194 g X: 0,81 94 g de BaC12 – 2,02 g de 1 ,5959 g foi a massa de BaC12 colocada na mistura, porem só foi utilizado 0,8194 g e 0,7775 g estavam em excesso. • Composição percentual: A massa total da mistura é de 2,02 g e isso é equivalente a 100%: Massa % de Na3P04 2,02 g 04231 g Massa % de saci2 100% I ,5969g 7.

CONCLUSÃO: Na primeira parte da prática foi possível obter o rendimento real e o rendimento percentual após a formação do precipitado. Constatou-se que na amostra 1 continha 20,94 % de Na3P04 e 9,06% de BaC12 e que o rendimento real foi 0,67 g de Ba3(P04)2 produzidos pela utilização de 2,02 g dessa amostra.

Já na segunda parte do experimento se tornou possível conhecer o reagente limitante e o reagente em excesso através da utilização do filtrado da solução encontrado na primeira parte do experimento, o reagente limitante foi o fosfato de sódio com massa igual a 0,4231 ge o cloreto de bário o reagente em excesso. Foram utilizados 1 ,5969 g de gaC12 porem só foram necessários para reação completa 0,8194 g de BaC12 portanto, ficando em excesso 0,07775 g do composto.