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camada dos element VIMA? 5. No inicio do séc de diversos element los racionalmente, p Sdfas Premium gy tabriciomerlo I anpe,1R IO, 2012 Epages 1. Descreva, sucintamente, a evolução da teoria atômica, desde Dalton até o átomo moderno, dizendo como as partículas sub- atômicas (elétron, próton e nêutron) foram descobertas, como os elétrons se comportam na eletrosfera, e quais são as evidências experimentais para a quantização da energia do elétron. 2. O elemento Hldrogênio tem 3 Isótopos.
Dê o nome e o símbolo de cada um deles, a abundância natural, e a massa atômica. 3. A tabela periódica agrupa elementos com propriedades físico- químicas semelhantes. Encontre semelhanças entre os elementos do Grupo IA e também entre os elementos do Grupo VIIA. 4. Como é a distribuição eletrônica genérica para a última Swipe to nex: page IVA VA VIA, VIIA e or6 • . ob a e o isolamento ecessário classificá- os sistemáticos. Muitas contribuições oram somadas at se chegar a atual tabela periódica dos elementos químicos.
Em relação à classificação periódica atual, responda: a) Como os elementos são listados , seqüencialmente, na tabela periódica? ) Em quais famílias da tabela periódica podem ser encontradas: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso, um calcogênio e um gás nobre? 6. Cons Considere os elementos 14Si, 9F, 32Ge, 17Cl e 16S. Quais apresentam maior similaridade em suas propriedades? Por quê? Quais estão no mesmo período? Faça a distribuição eletrônica deles e diga os números quânticos. 7.. ubnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto , o seu número atômico e sua posição na tabela periódica será: 8. .Determine o número atômicoZ e o número de massa A do ás nobre pertencente ao 4″ periodo da tabela periódica, sabendo que o mesmo apresenta 47 nêutrons. 9. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na Segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na Quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, 10. m átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível ap5. A)A que período e família do sistema periódico pertence o elemento E? B)Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico? 11.. Um átomo X esta localizado na familia dos alcalinos terrosos e no 60 período da tabela periódica. Pede-se o numero de nêutrons de X. 12. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode- se afirmar que o Hidrogênio é 13.
Nos garimpos utiliza-se mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercúrio entra em contato com a água dos rios, causa uma série de contaminação: é absorv o mercúrio entra em contato com a água dos rios, causa uma séne de contaminação: é absorvido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados elos peixes grandes usados na alimentação humana. Podemos prever com auxílio da tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio são: 14. O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 4p3.
Qual o número atômico, a família e o período que pertence este elemento? 15. Forneça o número da família e do período ocupado pelos elementos químicos abaixo, conhecendo seu número atômico. Indique também se o elemento é representativo, de transição ou de transição interna. A)Elemento de Z=1 5; B)Elemento de Z=38; C)Elemento de Z=41 16. Forneça o número atômico e o subnível mais energético dos elementos químicos abaixo. Indique também se o elemento é representativo, de transição ou de transição interna. A)Família 1, 40 per(odo; B) Família 8, 40 per[odo; C) Família 13, 30 período 17. Qual é o numero atômico do elemento químico do 50 período da classificação periódica e que apresenta subnível mais energético s2? 18. A distribuição eletrônica do átomo de um elemento representativo é 2 -8 – 18 – 18 – 5. A que período e família ele pertence? 19. Dada a localização dos elementos da tabela periódica, etermine o subnível mais energético e o seu número atômico. ; A) grupo 1 e 60 período; B) grupo 5 e 40 período; PAGF3rl(F6 subnível mais energético e o seu número atômico. A) grupo 1 e 50 periodo, B) grupo 5 e 40 período; C) grupo 15 e 30 periodo; D) grupo 17 e 20 período 20. Dados os elementos com as respectivas configurações eletrônicas do último nível, identifique a que famílias eles pertencem. ; X- ns2np2 ; ns2np4 ; ns2np6 21 . Um elemento X pertencente à família dos calcogênios. Qual a família de outro elemento Y sabendo que ele possui dois prótons a mais que X? 22. Um átomo de elemento E, genérico , apresenta o elétron mais energético no subn(vel 4p6.
A)A que família e periodo do sistema periódico pertence este elemento? B)Qual o número atômico dos elementos que sucedem e antecedem o elemento E 23. Levando em consideração as posições dos elementos Al, Na, Pd, Zn e Ni na tabela periódica, disponha-os segundo a ordem crescente de suas respectivas densidades. 24. Como varia o PF na fam[lia dos metais alcalinos? Ena família dos Halogênios? 25. Considere os seguintes átomos neutros: A (z=1 8); B (z=1 7); C D (z=2). a) A que família pertencem? ) Coloque em ordem crescente de potenciais de ionização? 6. Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um: 27. A respeito da tabela periódica dos elementos, responda: a) A eletronegatividade é uma propriedade periódica? b) Qual é a família de elementos mai PAGF b) Qual é a família de elementos mais eletronegativos? c) Qual é a familia de elementos menos eletronegativos? 28. Dentre os elementos com configurações eletrônicas: 2s2 2P6 3s1 a:1S2 2s2 2P6 3s2 3P5 Qual dos elementos apresenta maior energia de ionização? Justifique. 9.
As configurações eletrônicas dos elementos E, X e Z são: E=lS2 2s2 2P6 3s1 x=1S2 2s2 2P6 3s2 3P5 z=1S2 2s2 2P6 352 3p6 Analise as afirmações em falso e verdadeiro: l- Dos três, Z possui o maior potencial de ionização ( Il- O raio atômico de E é maior que o ralo atômico de X ( ) Ill- Eé metal alcalino, Xé halogênio e Z é gás nobre ( 30. Considere as seguintes posições relativas dos elementos 55Cs, 48Cd, e 73Ta. Coloque em ordem crescente de eletronegatividade. Justifique. 31 Qual dos elementos químicos do quinto período da tabela periódica é o mais eletropositivo? 2.
Coloque os elementos abaixo em ordem crescente de afinidade eletrônica: A)As, N e Bi B)AS, Ga e Br qse, O e po PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS 1 . Justifique a seguinte afirmação: Em geral o raio atómico e a energia de ionização têm variações periódicas opostas. 2. Justifique a seguinte afirmação: Os elementos que têm elevadas energias de ionização apresentam, em geral, afinidades electrónicas mais negativas. 3. Relembre os conceito ionização apresentam, em geral, afinidades electrónicas mais negativas. 3. Relembre os conceitos de eletronegatividade, energia de onização e eletroafinidade de um elemento.
Estabeleça uma relação entre estas três grandezas e justifique a sua resposta. 4. Repare na afirmação seguinte: De uma maneira geral o raio atómico e a energia de ionização apresentam variações periódicas semelhantes. Classifique-a de Verdadeira ou Falsa, justificando a posição que tomar. 5. O quadro seguinte apresenta as primeiras energias de ionização (El) dos elementos do segundo período da tabela periódica: Com base nestes valores refira-se, justificando: a) À variação da 1a energia de ionização ao longo de um período. Ao facto do valor da 1a energia de ionização do oxigénio ser menor do que o esperado. 5. Observe atentamente as representações da Figura 1: Faça corresponder cada uma das representações indicadas de (a) a (d), às seguintes espécies: l. Na II. Na+ III. K IV. Mg2+ 7. Leia atentamente a seguinte afirmação: As espécies químicas 1 1, e 9 apresentam o mesmo valor de raio por serem isoelectrónicas. +NaNe10-F Classifique-a de Verdadeira ou Falsa e justifique a sua opção. 8. Apresente uma justificação para o facto de os átomos de magnésio (12) apresentarem um raio superior aos átomos de enxofre (16).