Crisalinos
A Estrutura de Sólidos Cristalinos São pequenas grupos de átomos que formam um padrão repetitivo. Uma célula unitária é escolhida para representar a simetria da estrutura cristalina, ela consiste na unidade estrutural básica ou bloco de construção básico da estrutura cristalina e define a estrutura cristalina em virtude da sua geometria e das posições dos átomos no seu interior. Estruturas cristalinas em metais 1 . Estrutura cristalina cubica de faces centradas (CFC) : Possui uma geometria cúbica, com os átomos localizados em cada um os vértices e nos centros de todas as faces do cubo.
Ex. cobre, aluminio prata, ouro. o comprimento da ar a ar 3 relacionados como Número de coorden vizinhos mais próxim to view nut*ge atômico (R) estão o mesmo número de tato. No caso para CFC, o número de coordenação e 12. Fator de empacotamento atômico (FEA) ; representa a fração do volume de uma célula unitária que corresponde a esferas sólidas, assumindo o modelo de esfera atômica rígida, ou FEA = volume de átomos em uma célula unitária volume total da célula unitária ara a estrutura CFC , o fator de empacotamento é de 0,74. 1.
Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC) : possui uma célula unitária com átomos loca Swipe to vlew next page localizados em todos os oito vértices e um único átomo localizado no centro do cubo. O número de coordenação é menor na CCC = 8 do que na CFC , o fator de empacotamento atômico também é menor, cerca de 0,68 c)êstrutura cristalina hexagonal compacta (HC) ; são células unitárias com a forma hexagonal.. As faces superior e inferior da célula unitaria são compostas por seis átomos que formam exágonos regulares e que se encontram em torno de um único átomo no centro.
Um plano intermediário fornece três átomos adlcionais,localizados entre os planos superior e inferior. Seja a e c as dimensões menor e maior respectivamente da célula unitária. A razão cla deve ser de 1,633. O número de coordenação e o fator de empacotamento atômico para estrutura HC é o mesmo da estrutura CFC. Cálculos da densidade n=número de átomos associados a cada célula unitária peso atômlco Vc = volume da célula unitária NA- número de Avogadro ( 6,023×1023 átomos/mol) 10.
Lista de exercícios: 1 -Mostre que o fator de empacotamento atômico para o CCC é de 0,68 2- Calcule o raio de um átomo de vanádio, dado que possui uma estrutura cristalina CCC, uma densidade de 5,96 g/cm3 e um peso atômico de 50,9 g/mol. 3- Um metal hipotético possu a estrutura cristalina cúblca simples. Se o seu peso atômico é de 70,4 g/mol e o raios atômico de 0,126 nm, calcule a sua densidade. 4- O zircônio PAGFarl(F3 atômico é de 70,4 g/mol e o raios atômico de 0,126 nm, calcule a sua densidade. 4- O zircônio possui uma estrutura cristalina HC e uma densidade de 6,51 g/cm3.
Qual o volume de sua célula unitária em metros cúbicos? 5- O ródio (Rh) possui um raio atômico de 0,1345 nm , uma densidade atômica de 12,41 g/cm3. Determine se possui estrutura cristalina CCC ou CFC 6- Abaixo estão listados o peso atômico, a densidade e o raio atômico para duas ligas hipotéticas. Para cada uma determine se a sua estrutura cristalina é CFC, CCC ou CS. Liga Peso Atômico(g/mol) densidade(g/cm3) Raio Atômico(nm) A 77,4 8,22 0,125 B 127,3 9,23 0,142 7- A célula unitária para o estanho possui uma simetria tetragonal com os parâmetros de rede a e b de 0,583 e 0,318 nm, espectivamente.
Se a sua densidade é 7,30 g/cm3 , seu peso atômico de 118,69 g/mol e raio atômico de 0,151 nm, calcule o fator de empacotamento atômico. Dados: Vc-a x a x b e n- 4 átomos 8- O iodo possui uma célula unitária ortorrômbica, para a qual os parâmetros de rede a, b, c são 0,479, 0,725 e 0,978 , respectivamente. a) Se o fator de empacotamento atômico e o raios atômico são 0,547 e 0,177 nm, respectivamente, determine o número de átomos em cada célula unitária. b) o peso atômico do iodo é de 126,91 g/mol, calcule a sua densidade PAGF3ÜF3