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Equilíbrio químico Premium gy nadiatort Map 07, 2012 4 pazes ÍNDICE: Introdução • • • • …. 3 Matérias e metodos.. Resultados e ………………………….. 7 Conclusão. Blbliografia. ora to view nut*ge I OBJETIVO: Observar a mudança de cor nas misturas feitas em laboratório, e explicar do porque de suas mudanças. 2 INTRODUÇAO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis.

O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. 3 MATERIAIS MÉTODOS 3. 1 Equilíbrio de complexação: Materiais: – béquer de 100 ml – 2 provetas de 25 ml – conta gotas – 4 tubos de ensaio pipeta de 5 ml – solução de tiocianato de amônio 0,01 mol L-l – solução de cloreto de ferro (III) (FeC13) 0,01 mol 1-1 – solução saturada de cloreto de amônio (NH4Cl) Procedimento: Em uma proveta foi medido 25 ml de solução de tiocianato de mônio e 25 ml de água, ambos colocados em um béquer de 100 ml, então, acrescentou-se 5 gotas da solução de cloreto de ferro (III) e agitou-se.

Foram numerados 4 tubos de ensaios e adicionados 5 ml da solução do béquer, 0 10 tubo ficou como referência, 0 20 tubo foi colocado 3 cristais de tiocianato de amônio, ao 30 tubo foi adicionado algumas gotas amônio e agitou-se, (k2Cr04) mol L-l – solução de ácido clorídrico 1,0 mol L-l – solução de hidróxido de sódio 1,0 mol L-l – solução de cloreto de bário 0,10 mol L-l Foram preparado 6 tubos de ensaio e numerados de 1 a 6, os tubos 1, 2 e 3, adicionou-se 2,0 ml de cromato de potássio (K2Cr04) e aos tubos 4, 5 e 6, adicionou-se 2,0 ml de dicromato de potássio (K2Cr207).

Agitando-se continuamente, foi adicionado gotas de HCI, NaOH e BaC12, 2,00 ml de solução de HCI ao tubo 1, 2,00 ml de solução de NaOH ao tubo 4, 2,00 ml de solução de BaC12 aos tubos 2, 3, 4 e 6, mais 2,00 ml de solução de HCI ao tubo 2, mais 2,00 ml de solução de NaOH ao tubo 3, mais 2,00 ml de solução de HCI ao tubo 5 e mais 2,00 ml de solução de NaOH ao tubo 6. A medida que foi adicionado as soluções observou-se que as ores foram mudando. 4 RESULTADO E DISCUSSOES 4. Equilibrio de complexação Ao colocar em um béquer de 100ml, 25ml de solução de tiocianato de amônio e 25ml de água destilada, foram acrescentados aproximadamente 1 5 gotas de solução de cloreto de ferro(lll), onde foi possível observar a mudança de cor para um laranja avermelhado. Foram distribuídos 5mI da em 4 tubos de ensaio PAGF3ÜFd tiocianato de amônio no tubo 2, sua cor ficou um vermelho escuro quase vinho, onde podemos observar que aumentou o reagente deslocou para o produto.

No tubo 3 foram adicionados algumas gotas de solução de cloreto de amónio, e foi agitado levemente, observou-se então que a coloração mudou para amarelo, onde a força iônica desloca no sentido do reagente íons livres. Por ultimo, ao tubo 4 foram adicionados gotas de FeC13 (aq), onde foi possível observar que sua cor ficou um laranja escuro, assim aumentou o reagente deslocando para o produto. 4. 2 Equilibrio envolvendo Foram números tubos de ensaio de 1 á 6, adicionando 2,0ml de cromato de potássio(k2Cr204) aos tubos 1,2 e 3.

Aos tubos 4,5 e 6 foram adicionados 2,0ml de dicromato de otássio (k2Cr207). Observando assim que os três primeiros tubos ficaram com a substancia na cor amarela, e os demais três ultimos tubos ficaram com substancias na cor laranja. Em seguida foi adicionado diferentes substancias nos tubos, onde: No tubo 1 foram adicionados 2,00ml de HCI No tubo 4 foram adicionados 2,00ml de NaOH Aos tubos 2,3,5 e 6 foram adicionados 2,00ml de solução BaC12 Mais 2,00mI de solução de HCI foram adicionados aos tubos 2 e 5, e mais 2,00ml de NaOH nos 3 e 6. Observando asslrn que as seguintes cores se formaram nos tubos: