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1. Introdução Uma reação ácido-base trata-se de uma reação química entre um ácido e uma base, existindo diversos conceitos que dispõem de várias definições para os mecanismos de reação. A concentração de hidrogênio iônico em uma solução pode ser medida através de uma escala Ioga (timica, a escala de PH.

Esta escala vai de 0 a 14, sendo o pH7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como bases (alcalinos). 2. Finalidade Realização de neutralização a partir de três métodos diferentes, através de Indicador omponente utilizad após reação de neut 3. parte Experimenta 3. 1.

Materiais Reagentes nálise de cada iversos estados PACE 1 ar 3 to view nut*ge * Solução de hidróxido de sódio 6M * Água destilada * Solução de ácido clorídrico 6M * Papel tornassol Solução de fenolftaleína 2% * Cloreto de sódio Cloreto de Amônio * Carbonato de sódio Equipamentos e vidrarias * Tubo de ensaio de 15 ml * Estante para tubos de ensaio * Pipeta de 5 ml * Pêra de sucção adicionado um pedaço pequeno de papel tornassol, e constatou- NaOH H 20 IACI Apresentou pH forte base (escala pH – no 14)

Apresentou pH levemente ácido (escala pH – na6) Apresentou pH ácido (escala pH — n01) Posteriormente, adicionou-se três gotas de fenolftaleína (solução indicadora) em cada tudo de ensaio e foram observadas as seguintes reações: NaOH Desprendeu a tinta do papel tornassol, deixando uma coloração rosa/violeta na solução. H20 Não houve mudança de coloração na solução Não houve mudança de coloração na solução Observação: a fenolftaleína apenas indica a cor (base).

Após certo tempo, o álcool evaporou e a coloração desapareceu. 3. 3. Hidrólise Adicionou-se 1 0 ml de água em três tubos de ensaio e crescentado em cada um deles, separadamente, 1 g de cloreto de sódio (NaCl), Ig de cloreto de amônia (NH4Cl), 1 g de carbonato de sód10 (Na2C03). Na Cl Não houve reação, não houve mudança de temperatura. O elemento ficou no fundo do tubo e a solução final é sal e água. NH4Cl A maior parte da substância ficou concentrada na superffcie do tubo.

A medida que o tubo foi balançado, a substância desceu ao fundo do tubo, espumou, ficou gelada, e após houve total dissolução. Na2C03 A água ficou turva e a substância apresentou dissolução imediata, e houve aumento de temperatura. Posteriormente acrescentou-se mais um pedaço de papel tornassol em cada elemento anterior (NaCl, NH4Cl e Na2C03), e observou-se o seguinte: Naci PAGFarl(F3 cada elemento anterior (NaCl, NH4Cl e Na2C03), e observou-se o seguinte: Naa NH4CI Na2C03 Não houve alteração Apresentou coloração azul (sal base) 4.

Resultados e Discussão Cloreto de Sódio * Naci + H20 – + Cl- Apenas ocorre a dissociação do sal. Formam-se íons de sódio e de cloro, e a solução torna-se eletrolítica (ou seja, permite a passagem de corrente elétrica). Cloreto de amônio * NH4CI + H20 IACI + H20 ou H20(I) NH4 +(aq) + CI-(aq) (ocorre hidrólise do NH4+) A dissolução deste sal (iônico) provoca diminuição da temperatura e, portanto, é um processo endotérmico.

O carbonato de sódio Na2C03 + 2 H20 H2C03 2 NaOH É um composto salino, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando íons. Nesse caso, há liberação de energia, porque essa reação é uma dissolução exotérmica, isto é, ocorre com liberação de energia em forma de calor. 5. Conclusão 6. Bibliografia WIKIPÉDIA, a enciclopédia livre. Reação ácido-base. 26 mar. 2010. Disponível em: htt t_wikipedia. org/wiki/Rea cesso em: 03 abr. PAGF3ff3