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Quando iniciamos o aquecimento o KC103 começa a efervescer aos poucos passando de solido para liquido, e sua cor de branca passa a ser transparente. Pegamos o palito com ponta em brasa e colocamos na boca do tubo de ensaio, assim pudemos observar que com o aquecimento houve a liberação de 02 e com isso o palito realiza pequenas combustões até que todo o oxigênio seja liberado. Durante o aquecimento o liquido vai se solidificando, novamente, se depositando ao redor da parede do tubo. Ao chegar no final do aquecimento o sólido fica com um aspecto cristalizado, victro, ncolor (KCI). -0 que deve ter ocorrido no seu experimento se o valor obtido para a razão KC103/K esse valor? Que erro xpe ar 2 valores? mi/Mf 2KC103 – Valor a cima do espe to view nut*ge e for inferior a er levado a esses a sublimação do KCI. Devido ao aquecimento al m do necess rio da substância. Valor a baixo do esperado – O KC104 não se decompôs totalmente. A substância precisaria ser aquecida por mais tempo para ser totalmente decomposta. 2- Conhecidos os pontos de fusão (p. f. ) para os compostos: p. f. KC103 = 356 uc (decompõe em 400 oc) . f.

KC104 = 610 oc p. f. KCI 776 oc (sublima a 1500 oc) Procure uma e Swipe to vlew next page explicação para os eventos observados durante o aquecimento do KC103: a) Porque a fusão inicial foi relativamente fácil, no bico de Bunsen? R: Pois a fusão inicial foi à decomposição do KC103 que ocorre a uma temperatura de 4000C. b) Porque não é recomendado o aquecimento prolongado do material em chama muito quente? R: Pois pode ocorrer a sublimação da substância que se deseja obter. c) porque o material se solidifica após essa primeira fusão?

Qual deverá ser a temperatura de fusão aproximada na segunda fusão observada? R: Pois a decomposição do KC103 gera KC104 que possui ponto de fusão mais elevado que o KC103 isso faz com que ao ser formado o KC104 ele se solidifique. 3-Qual a composição centesimal em massa do aspartame, C14H18N205, um adoçante artificial? 8N202 mc = 12g/mols . 14mols = 168 g rnH=1 g/mol 18 mols = 18g mN= 14 g/mols . 2 mols— 28g mo 16g/mols . 2mols 32g 246g 100% 168g- XC xc- (168/246) . 100% – 683% 246g 100% 18g XH = (18/246) . 100% – 7 2462 100%