Blog

UNIVERSIADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA Departamento de Química e Exatas – DQE Curso: Farmácia Disciplina: Química Geral Professor: Marcelo Eça Rocha Teste de Chama Bruna Rivelli de Carvalho Almeida Jequié Agost0/2010 SUMÁRIO Introdução….. — cr 4 Swipe to page Objetivos… Materiais e Métodos…….. 4 Procedimento.. • • • • • • • • • • • • Resultados e Discussão… Conclusão.. . . . . . . . . . … 6 Anexos….. . amostras de diferentes sais são aquecidas sob a chama do bico de Bunsen com o auxilio de um fio de platina.

Quando um elétron é submetido à certa quantidade de energia, este é excltado passando para um estado de energia mais elevado. Como este estado de excitação é de curta duração, o elétron retorna a seu estado fundamental, liberando uma energia em forma de radiação visível. Cada radiação liberada possui um comprimento de onda particular, facilitando a identificação dos elementos através das cores. O teste de chama é um experimento que consiste em ilustrar as diferentes cores de chamas que são produzidas por sais quando aquecidos. OBJETIVO

Esta prática tem como objetivo identificar os cátions e detectar as cores de cada elemento químico através de sua radiação visível. MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES. * Espátula * Bico de Bunsen * Becker -k Fio de platina * Vidros de relógio * Água destilada * Ácido clorídrico concentrado * Sal de bário * Sal de sódio * Sal de cálcio * Sal de cobre * Sal de potássio Sal de lítio PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL observadas devem ser registradas. RESULTADOS E DISCUSSÃO Para realização do procedimento fazia-se necessária a utilização o bico de Bunsen, sendo este a fonte de energia da experiência.

Foram utilizadas seis amostras de sais no experimento. Ao introduzir as amostras sobre a chama do bico de Bunsen observou-se que cada íon muda a coloração da chama de forma expressiva. A cor da chama de cada elemento é decorrente de sua distribuição eletrônica. Os elétrons vão para determinados níveis energéticos e, quando voltam ao estado fundamental, emitem um determinado comprimento de onda, que corresponde a certa cor. Ao mergulhar o fio de platina na solução de cloreto de bário e evá-lo a chama do bico de Bunsen, este se tornou verde claro.

O fio mergulhado na solução de Cloreto de sódio, em contato com a chama, tornou-se alaranjada. A solução de cálcio, quando aquecido, apresentou-se em vermelho. A reação da solução cobre em contato com a chama resultou numa coloração esverdeada. O sal de potássio, quando aquecido, tornou-se laranja. E por fim, ao mergulhar o fio de platina na solução de lítio e levá- la a chama do bico de Bunsen ela tornou-se rosa escuro muito intenso. Amostra I Cor da chama Sal de Bário I Verde claro Sal de sódio I Laranja

Sal de cálcio Vermelho I Sal de cobre I Verde Sal de potássio I Laranjal Sal de lítio I Rosa escuro I CONCLUSAO este experimento confirma a teoria atômica de Bohr, em que a energia só é emitida ou absorvida por um elétron quando ela muda de um estado de energia para outro. É através da realização do experimento que se confirma a parte teórica estudada tornando-se mais claro os fatos obsewados, como no caso desta prática. ANEXOS 1- Apresente uma correlação entre as cores observadas e a teoria atômica de Bohr. Mostre correlação entre a cor, energia e o omprimento de onda. Segundo a teona atômica de Bohr: * Os elétrons existem apenas em níveis de energia distintos. A energia está envolvida na movimentação de um elétron de um nível para outro. Ou seja, os elétrons só podem existir em uma série de níveis discretos e definidos de energia. Quando um elétron absorve mais energia do que a que já possui, ele passa a ocupar um nível mais alto, tornando-se mais energético. Porém, dessa maneira o átomo não permanece estável e tende a liberar esta energia e voltar a seu nível inicial.

Consequentemente, a energia bsorvida é liberada em forma de luz, de cor característica do elemento deste átomo e diretamente relacionada com a energia característica de absorção deste elemento. É o que acontece no teste de chama, os sais absorvem a energia em forma de calor e este processo faz com que as substâncias liberem luz e cor característica à cada elemento. RFERENCIAS BROWN, T. L; LEMAY, H. E. ; BURSTEN, B. E. cauirmca: a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. PONTOClÊNClA,httpwwww. pontociencia. org. bM experimentosinterna. php? experimento=160&TE MA