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Título: Estequiometria – Reação de Dupla Troca. Reação do Iodeto de Potássio (Kl) com Nitrato de Chumbo (II) [Pb(N03)2]. Objetivo: Verificar as proporções estequiométricas dos sais numa reação estequiométrica de dupla troca. Determinar experimentalmente a relação ideal entre as quantidades de matéria de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo II, para a obtenção de iodeto de chumbo, observando e analisando o experimento segundo algumas leis ponderais. Swipe to page Introdução: A estequ reaçoes, que envolve números de partícula cálculos estequiomét qumlca.

Para efetuarmos os itativamente várias idade de matéria, ar 7 • 3,nd s. A importâncla dos ert. •- Sv. ipe to todos os ramos da Iculos estequiom tricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. Estas proporções são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das substâncias. É fundamental que se saiba a quantidade de produtos que pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagentes, é importante, tambem, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizado para se obter uma determinada quantidade de produto. Usberco, et al. , 2003). Em Química, uma reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos com compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD elou CB for: menos solúvel; eletrólito mais fraco; mais volátil que AB elou CD.

Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca ocorre ou não. Neste caso de observação, reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for: base forte; água ou peróxido de hidrogênio; sal insolúvel; ácido volátil. O Tipo de reação usado na prática foi Reação de Dupla Troca aquosa. As reações de dupla troca podem ocorrer entre dois sais inorgânicos quando um dos produtos for insolúvel na água, garantindo o acontecimento da reação.

Os compostos geralmente formados ou são um precipitado, ou um gás insolúvel que borbulha para fora da solução ou um composto molecular, geralmente água. Como uma destas três condições deve sempre xistir para a ocorrência da reação, uma tabela de solubilidade (ou conhecimento geral sobre regras de solubilidade) pode ser usado antecipadamente para prever se dois reagentes aquoses vão reagir ou não. A teoria HSAB também pode ser aplicada como meio de determinar ou prever os produtos criados deste tipo de reação de dupla troca.

Material utilizado: 5 tubos de ensaio, 1 estante p PAGFarl(F7 criados deste tipo de reação de dupla troca. Material utilizado: 5 tubos de ensaio, 1 estante para tubos, 1 pipeta Pasteur, 2 pipetas graduadas de 10ml, 2 Béqueres, 2 provetas de 50ml, 1 balança analítica, 2 bastões de vidro e 1 spátula; REAGENTES: soluções de moiti de Kl (Iodeto de potássi0) e mol/’ de Pb(N03)2 (Nitrato de Chumbo). Procedimento: Primeiramente, em um Béquer, preparou-se uma solução de 0,5 mol/l de Kl: Pesou-se 3,32g de Kl na balança analítica e adicionou-se 40ml de água destilada (medida na proveta de 50ml).

Cálculo. 1 mol de Kl n 167 g 40 ml 0,02 mol 3,32g x 0,02 mol de Kl 1000 ml x 0,5 mol de Kl x A concentração de Kl é de 0,5 mol/l Em outro Béquer, preparou-se uma solução de 0,5 mol/l de Pb(N03)2: Pesou-se 6,62g de Pb(N03)2 na balança analítica e adlcionou-se 40ml de água destilada. Cálculo: I mol de 331g 40 ml 0,02 mol 6,62 g 1000 mc Cl 0,02 mol de x = mol de A concentração de Pb(N03)2 é de 0,5 mol/’ Após o preparo das soluções de Kl e numerou-se cinco tubos de ensaio.

Em seguida, adicionou-se quantidades variadas de Kl e de de acordo com a tabela abaixo: Tubo de EnsaioVolume da solu 30 de Kl (em ml_)Volume da soluçao de (em AIGF3ÜF7 1102 284 366 448 5210 Tabela 1: Reação entre Iodeto de Potássio (Kl) e Nitrato de Chumbo Colocou-se os tubos de ensaio na posição vertical e após vinte minutos de decantação mediu-se a altura atingida pelo sólido. Tubo de Ensaio Altura do precipitado 3 mm 25,5 mm 37,2 mm 46 mm 52,5 mm Tabela 2: Altura do atingida pelo precipitado.

Conclusão: Uma solução aquosa, incolor, de iodeto de potássio (Kl) reagem com uma solução aquosa, incolor, de nitrato de chumbo [Pb(N03)2] formando um precipitado amarelo, sólido e insolúvel, o iodeto de chumbo (Pbl) e uma solução aquosa e incolor de nitrato de potássio [K(N03)]. Kl + + K(N03) Obs. : – O sal nitrato de potássio é solúvel em água. – A reação não está balanceada. Balanceou-se as equações: Kl n Pb121 + 2K(N03) Esta é uma reação classificada como reação de precipitação, endo também uma reaçã ca.

Note que os cátions K C] 10ml 0,83g de Kl 6,62g de 0 40mi 10mi x = 0,33g de 23,32g de Kl 40mi 8ml 0,66g de Kl 6,62g de 2 40mi x = 0,66g de 33,32g de Kl 40mi 6ml x = 0,50g de Kl 6,62g de Cl x = o,ggg de 43,32g de Kl 40ml 4ml x 0,33g de Kl 6,62g de Pb(N03)2 nomi x – 1,32g de 53,32g de Kl 40mi 2ml de Kl 6,62g de x = 1,66g de 40 ml 40ml Tabela 3: Cálculo para obter-se a quantidade de massa de Iodeto de Potássio (Kl) e Nitrato de Chumbo Concluiu-se, através de cálculos estequiométricos, que a quantidade de massa existente no elemento Kl foi colocada em xcesso EXCETO NO TUBO DE ENSAIO DE NÚMERO TRÊS, ou seja, a relação Ideal entre as quantidades de matéria de iodeto de potássio (Kl) e nitrato de chumbo (II) [Pb(N03)2] para a obtenção de iodeto de chumbo (II) ocorre no tubo número três. Tubo de Ensaio Quantidade de massa do Precipitado Pb121 (em g) Cálculo Estequiométr Cálculo Estequiométrio de Kl + Pb(N03)2 (em g) Excesso de Kl (em g) n Pb12 331 de 461 g de Pb12. = 0,46g de Pb12LKl 1 65,gg de Kl 331,2g de 0,33g de x 7gde Kl 0,83g – 0,17g 0,66g de Kl em excesso x = 0,92g de Pb12LKl 331 de 0,66g de x 0,33g de Kl 0,66g – 0,33g 0,33g de Kl em excesso Pb121 331 de 461 g de Pb12J 1,38g de Pb12LKl 0,99g de x – 0,50g de Kl 0,50g – o,50g Og de Kl em excesso l,ug de Pb12LKl 331,2g de P N03)2 1,322 de P PAGF5rl,F7 o,ggg de 1,32g de -0. 33g ou 0,33g de Kl em falta Pb121 331 de n 461 g de Pb12L x = 2,31g de Pb12LKl 165,9g de Kl 331,2g de 1,668 de de Kl 0,17g-o, 83g -0. 66g ou 0,66g de Kl em falta Tabela 4: Cálculos estequiométicos. Referências Blbliográficas: 1,56g de Usberco, J. , Salvador, E. ; (2002). Química – volume único. 5 edição.

Saraiva, São Paulo Parte 1: Química Geral, Unidade g: Estequiometria, 247: Relacionando quantidades. Rocha-Filho, R. C. , Silva, R. R. ; (1991 J. Química Nova. volume 14. Ática, São Paulo. Mol, uma nova terminologia, 12: Quantidade de matéria e sua unidade, o mol. Russel, J. 3. ; (2006). Química Geral. Volume 1, 2 edição. Makron Books, São Paulo. Capítulo 2: A fórmulas, as equaçóes e a estequiometria, 61: O número de Avogrado. Carvalho, G. C. ; (1997). Química Geral. Volume único. Scipione, São Paulo. parte 3: Estequiometria e Físico-Química, Capítulo 1 5: Leis das reações químicas, 188: Lei de Lavoisier. Sardella, R; (1998). Curso de uímica. Volume 1 – Química Geral.