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Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza . Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moleculas do solvente pela adição das partículas do soluto. As propriedades coligativas incluem o abaixamento da pressão do vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelação e pressão osmótica. PRESSAO DE VAPOR Um recipiente conte evapora, ao fecharm com a mesma intensi ors de algum tempo Sv. ipe to view ração não ocorrerá estará em permanente contato com a tase vapor.

Nesse momento o líquido está em equilíbrio dinâmico com o vapor . Aqui o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor (maior pressão possível) pressão máxma de vapor de um liquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância. Quanto mais volátil de uma substância maior é a su sua pressão de vapor, a uma mesma temperatura, líquidos mais oláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes.

Malar pressão de vapor implica atlngir o ponto de ebulição mais rápido (PONTO DE EBULIÇÃO MENOR) Líquidos diferentes possuem pressões de vapor diferentes, consequência das maiores ou menores forças de atração entre as moléculas dos líquidos. Temperatura de ebulição (também chamada de ponto de ebulição) é aquela na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre o liquido. Quanto maior a pressão externa , maior a temperatura de ebulição

Locais situados ao nível do mar, têm pressão atmosférica maior e a temperatura de ebulição é maior do que em locais com maior altitude em onde a pressão atmosférica é menor. Assim o tempo de cozimento dos alimentos aumenta quando a pressão externa diminui. Adotou-se como pressão normal : 760 mmHg ou 1 atm. PRESSÃO DE VAPOR DOS SÓLIDOS A maioria dos sólidos, possui pressão de vapor praticamente nula. Sólidos como naftalina e iodo apresentam pressão de vapor alta, ambos sólidos sublimam, passam do estado sólido para o vapor.

Nesta sublimação também ocorre um equilíbrio dinâmico entre o ólido e o vapor, existind PAGFarl(F3 vapor. sólido e o vapor, existindo nesse momento a pressão máxima de A temperatura de fusão (também chamada ponto de fusão) de uma substância é aquela em que pressão de vapor do sólido é igual a do líquido. A temperatura de fusão é sempre igual à de solidificação (também chamada temperatura de congelamento O ponto de fusão sofre uma variação muito pequena com a pressão externa, para a maioria das substâncias sólidas, um grande aumento na pressão provoca um pequeno aumento na temperatura de fusão.

Curiosidades As panelas de pressão são projetadas para reter boa parte do vapor de água, aumentando a pressão interna. A água permanece líquida, acima de 1000 C e, em virtude da alta temperatura, os alimentos cozinham mais rápido. A água ferve sem necessidade de aquecimento em grandes altitudes. A 27. 000m de altitude, a água entra em ebulição a 1000 c. Quando patinamos no gelo, de fato os patins deslizam sobre uma fina camada de água líquida, essa camada se forma devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão essa que provoca a fusão do gelo. PAGF3ÜF3