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Universidade Estadual de Goiás — IJEG Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnologias – Anápolis, 13 de abril de 2012. Disciplina: Química Fundamental e Experimental Acadêmico: Cindy Alves Reis da Silva UNUCET Determinação da solubilidade de um sólido em um líquido l. Objetivos: Determinar a solubilidade de um sólido em um líquido. 2.

Introdução Teórica: Solução é uma mistura uniforme de átomos, íons ou moléculas de duas ou mais sub de uma solução é u apresentam um aspe Urna solução consist em menor quantidad ors iew next*ge a das substancias tica da solução é que o soluto (presente issolvida) e o solvente (presente em maior quantidade, a substancia que dissolve). A solubilidade corresponde à massa máxima do soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente a uma dada temperatura e pressão.

A Unidade do Sistema Internacional da solubilidade é mol. dm-3 ou mol. L-1, embora também possa ser expressa em g. dm-3 ou g. l_-l Geralmente a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura mas existem casos em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura. A variação da solubilidade é causada pelo efeito térmico da dissolução. Quanto a quantidade de Swlpe to vlew next page de soluto, as soluções podem ser: * Dilu(das: apresentam pequenas quantidades de soluto.

Exemplo: soro fisiológico (0,9 g de NaCl e 99,1 g de H20). Concentradas: apresentam grande quantidade de soluto. Exemplo: álcool doméstico (46% de álcool e 54% de água). Saturadas: contem a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido. Exemplo: 36 g de Naci por 100 g de H20 a 200 C. * Não-saturada: contem uma menor quantidade de soluto que o necessário. Exemplo: 20 g de Naci por 100 g de H20 a 200 C. * Supersaturadas: obtidas em condições especiais a uma dada temperatura, quando o limite de saturação é ultrapassado.

São instáveis, movimentações bruscas ou a introdução de um cristal (gérmen de cristalização) provocam o aparecimento de um precipitado (deposição de corpo no fundo) que resultam em um excesso de soluto. 3. Materiais e Reagentes: Béquer Tubos de ensaio Termômetros Balança Pisseta Pipeta (10 ml_) Vidro de relógio Pinça de madeira Tela de amianto Água destilada Gelo Dicromato de Potássio 4. Procedimento Experimental: pesou-se, na balança, a massa de um béquer de IO mú Em seguida tarou-se a balança.

Logo após pesou-se 1,2 g de dicromato de potássio. Colocou-se, com auxilio da pipeta, 12 mL de água no béquer em que se encontrava o dicromato de potássio. Adicionou-se água ate a m béquer de 50 mc. dicromato de potássio. Adicionou-se água ate a metade de um béquer de 50 mc. Colocou-se gelo e logo apos, mediu-se a temperatura da água. Com o auxllio da pinça de madeira, prendeu-se o béquer de 10 mL ao béquer de 50 mu deixando-se a parte preenchida com a olução de dicromato de potássio e água imersa na água gelada.

Pesou-se, na balança, a massa de um béquer de 10 mL. Em seguida tarou-se a balança. Logo após pesou-se 2,4 g de dicromato de potássio. Com auxilio da pipeta, colocou-se 12 Colocou-se um termômetro dentro do béquer. Com o auxilio da pinça de madeira, prendeu-se o béquer de 10 mL ao béquer de 50 mc deixando-se a parte preenchida com a solução de dicromato de potássio e água imersa na água. Colocou-se o sistema para aquecer no conjunto tripé, tela de amianto e bico de Bunsen. Após aproximadamente 5 minutos, comparou-se os dois sistemas. . Resultados e Discussões Antes do resfriamento do sistema, a temperatura da solução era de 210 C e a água gelada estava a 50 C. Quando o sistema foi resfriado, a temperatura da solução passou a ser a mesma da água gelada 50 C. A solução de dicromato de potássio formou precipitado e houve diminuição da solubilidade. Foi notado que a solubilidade do dicromato de potássio diminui com a diminuição da temp PAGF3rl(FS solubilidade. Foi notado que a solubilidade do dicromato de otássio diminui com a diminuição da temperatura.

Antes do aquecimento do sistema, a temperatura da solução era de 21a C. após o aquecimento da solução, a temperatura da solução foi medida e era de 450 C. Notou-se que a essa temperatura toda a solução de dicromato de potássio estava dissolvida na água. Foi observado que a solubilidade do dicromato de potássio aumenta com o aumento da temperatura. 6. conclusao Os fatores que influenciam na solubilidade de um composto são, principalmente, a polaridade (semelhante dissolve semelhante) e a temperatura.

Na maioria dos casos, a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, mas em alguns casos a solubilidade diminui com o aumento da temperatura. 7. Referencias Bibliográficas UCKO, David A. Química para Ciências Farmacêuticas. Sao Paulo: Manole, 1992. CARVALHO, Antônio e RICARDO, José. Química para o Ensino Médio. São Paulo: IBEP, 2005. 8. Questionário Sobre a Verificação Experimental 1 . Conceitualmente, qual a diferença entre soluções diluídas, concentradas, saturadas e supersaturadas? Diluídas: apresentam pequenas quantidades de soluto.

Exemplo: oro fiSi01ógiC0 (0,9 g de Naci e 99,1 g de H20). Saturadas: contem a quantidade máxima PAGF álcool doméstico (46% de álcool e 54% de água). Saturadas: contem a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido. Exemplo: 36 g de NaCl por 100 g de H20 a 200 C. Supersaturadas: obtidas em condlçbes especiais a uma dada 2. O efeito da variação da temperatura sobre a solubilidade é igual para todas as substâncias? Justifique sua resposta. Não. Geralmente a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, mas existem casos raros em que a solubilidade iminui com o aumento da temperatura.

A variação da solubilidade é causada pelo efeito térmico da dissolução. 3. O que foi observado nos dois sistemas? Foi observado que a solubilidade do dicromato de potássio diminui com a diminuição da temperatura e aumenta com o aumento da temperatura. 4. Para o dicromato de potássio sua solubilidade aumenta ou diminui com o aumento da temperatura? Justifique. Com o aumento da temperatura a solubilidade do dicromato de potássio aumenta, pois com o aumento da temperatura foi possível dissolver uma quantidade maior de soluto.