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Termoquímica, Estequiometria, Cinética Química ar 3 to view nut*ge SUMÁRIO reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxilio das equações quimicas correspondentes. 2- Regras gerais para o cálculo estequiométrico a) Escrever a equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono co + 02 C02 b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equaçao quimica. Exemplo: 2C0 + 02 2C02 Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação egundo a qual as substâncias se comblnam. mol de CO estão para 1 mol de 02 que está para 2 mol de C02 c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa- volume etc. ). d) Utilizar regras de três para chegar à resposta. 3- Relações auxiliares Massa molar corresponde à massa molecular em gramas. 1 mol contém — 6. 1023 moléculas 1 mol ocupa 22,4 L nas CNTP de gás 4- Exemplo básico (Dado: c – 12u; o – 16u) 2 co(e) + 1 02C) – 2 C02(g) Proporção: 2 mol : 1 mol : 2 mol 56g de CO : 32g 02 : 88g C02 12. 023 moléculas : 6. 023 moléculas : 12. 1023 moléculas 44,8 L de CO : 22,4 L de 02 : 448 L de coa 5- Pureza entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode ser expresso em porcentagem. R quantidade real / quantidade teórica x 100 Exemplo: Qual a massa de CaC03 obtida na reação de 2 mol de Cao com 2 mol de C02, se o rendimento for 60%? Dados: Massa molar do CaC03 = 100g / mol cao + c02 – cac03 Resolução: Imol cao – I mol C02 2 mol Cao 2 mol C02 mcac03 = 200g 1 mol cac03 2 mol CaC03 200g CaC03 100% rendimento x rendmento 120g de cac03 PAGF3ÜF3